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    7．草酸铁晶体Fe2（C2O4）3•xH2O通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
    步骤1：称量4.66g草酸铁晶体进行处理后，配制成250mL一定物质的量浓度的溶液．
    步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性．
    步骤3：用0.0200mol•L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．
    重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200mol•L-1 KMnO4溶液为V2、V3mL．
    记录数据如下表：
    实验编号KMnO4溶液的浓度（mol•L-1）KMnO4溶液滴入的体积（mL）
    10.0200V1=20.02
    20.0200V2=20.12
    30.0200V3=19.98
    请回答下列问题：
    （1）草酸铁溶液能做净水剂的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）
    （2）该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，一定需用下列仪器中的A、D、E、G （填序号）
    A．酸式滴定管 B．碱式滴定管C．量筒（10mL）D．锥形瓶E．胶头滴管 F．漏斗G．250mL容量瓶
    （3）加入锌粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+
    （4）步骤3滴定时是否选择指示剂否（是或否）；说明理由因为KMnO4被还原剂还原成Mn2+，紫红色褪去，所以不需要指示剂，写出步骤3中发生反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    （5）在步骤2中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量偏高（填“偏低”、“偏高”或“不变”）；实验测得该晶体中结晶水的个数x为5．

    分析 （1）草酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用；
    （2）步骤1：称量4.66g草酸铁晶体进行处理后，配制成250mL一定物质的量浓度的溶液，结合配制溶液的步骤为：称量、溶解、转移、定容、摇匀等步骤选择需要的仪器，步骤3：用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，需要锥形瓶、滴定管等；
    （3）加入锌粉的目的是还原铁离子；
    （4）高锰酸钾溶液为紫红色，滴入最后一滴溶液变为紫红色不变；步骤3MnO4-氧化二价铁离子生成Fe3+，MnO4-被还原为Mn2+，结合原子守恒和电子守恒配平书写离子方程式，
    （5）若在步骤2中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则会有部分草酸根离子未被氧化，在步骤3中则会造成消耗酸性高锰酸钾溶液的量偏大，从而计算出的铁的量增多，含量偏高；根据离子方程式计算，n（Fe）=5n（MnO4-），可以计算n（Fe），然后可以计算晶体中Fe2（C2O4）3物质的量，根计算摩尔质量得到x的值．

    解答 解：（1）草酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用，反应的离子方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，
    故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+；
    （2）步骤1：称量4.66g草酸铁晶体进行处理后，配制成250mL一定物质的量浓度的溶液，结合配制溶液的步骤为：称量、溶解、转移、定容、摇匀等步骤选择需要的仪器主要有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，步骤3：用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，需要盛放在酸式滴定管则，滴定过程中需要锥形瓶、铁架台等，该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，需用下列仪器中的A、D、E、G，
    故答案为：A、D、E、G；
    （3）加入锌粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+，故答案为：将Fe3+还原为Fe2+；
    （4）高锰酸钾溶液为紫红色，被还原剂还原成Mn2+，紫红色褪去，所以不需要指示剂；步骤3MnO4-氧化二价铁离子生成Fe3+，MnO4-被还原为Mn2+，则反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，
    故答案为：否；因为KMnO4被还原剂还原成Mn2+，紫红色褪去，所以不需要指示剂；5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O；
    （5）若在步骤2中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则会有部分草酸根离子未被氧化，在步骤3中则会造成消耗酸性高锰酸钾溶液的量偏大，从而计算出的铁的量增多，含量偏高；
    用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．
    重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液为V2、V3mL，计算平均值，实验2数值误差较大舍去，消耗体积V=$\frac{20.02+19.98}{2}$ml=20.00ml，铁元素守恒，高锰酸钾溶液滴定亚铁离子发生的反应为：
    5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    5              1
    n          0.0200mol/L×0.0200L
    n=0.002mol，
    250ml溶液中含铁元素物质的量=0.002mol×$\frac{250}{25}$=0.02mol，Fe2（C2O4）3•xH2O物质的量=0.01mol，
    4.66g草酸铁晶体摩尔质量=$\frac{4.66g}{0.01mol}$=466g/mol，
    Fe2（C2O4）3•xH2O=466，
    x=5，
    故答案为：偏高；5．

    点评 本题考查了物质性质的实验探究，实验方案的设计与分析计算，主要是滴定实验的过程分析和计算，掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    l1 l2l3l4l5l6 l7
     578 1817 274511575 14830 18376 23293 
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    AA是过渡元素，其基态原子的外围电子排布图为：
    BB元素基态原子的2p轨道中有三个未成对的电子
    （1）根据信息分析元素Y是F（填元素符号），A在元素周期表中的位置是第四周期VIII．
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    A．极性共价键   B．非极性共价键     C．配位键    D．σ键     E．π键
    （4）Y与W可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示．W离子采取的堆枳方式是面心立方堆积，W离子的配位数为8，W离子的配位数为此空多余，Y离子占据空位四面体（填“四面体或八面体”）．若该晶体的密度为dg•cm-3，则该晶胞中最近的Y离子与W离子间的距离是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{78×4}{{N}_{A}×d}}$cm，（设NA为阿佛加德罗常数的值，只需列出计算表达式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

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    ④；加聚反应．
    ⑤CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH；加成反应．

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    A．水解反应B．氧化反应C．酯化反应D．加成反应

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    19．下列化学用语正确的是（　　）
    A．硫原子结构示意图：
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    实验操作结论
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    A．AB．BC．CD．D

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