Question

【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

下列有关叙述不正确的是（ ）

A. 该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

B. 上述反应的正反应是放热反应

C. 若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态

D. 若平衡浓度符合下列关系式： ，则此时的温度为1000℃

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根据化学平衡常数的定义，此化学反应方程式为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，故A说法正确；B、化学平衡常数只受温度的影响，根据表格中数据，随着温度的升高，化学平衡常数减小，推出此反应的正反应属于放热反应，故B说法正确；C、

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

起始： 0 0 1 1

变化： x x x x

平衡： x x 1－x 1－x ，830℃时达到平衡，根据化学平衡常数的定义，(1－x)2/x2=1，解得x=0.5mol，故C说法错误；D、根据，推出化学平衡常数K=3/5=0.6mol，根据表格数据此时温度为1000℃，故D说法正确。