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    属于复分解反应的是（　　）
    A、SO3+H2O=H2SO4
    B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    C、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    D、KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓
    考点：化学基本反应类型
    专题：物质的性质和变化专题
    分析：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应．
    解答： 解：A．SO3+H2O=H2SO4此反应两种物质生成一种物质为化合反应，故A错误；
    B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应；所以为置换反应，故B错误；
    C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应；所以为置换反应，故C错误；
    D．根据复分解反应概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；所以为复分解反应，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了常见的四种基本反应类型，要根据反应物和生成物的特点判断反应类型．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关盐酸与氢氧化钠溶液混合发生反应的说法中，不正确的是（　　）
    A、该反应是放热反应
    B、该反应是离子反应
    C、该反应属于复分解反应
    D、该反应属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学中常借助图象来表示某种变化过程，有关下列图象的说法正确的是（　　）
    A、
    如图表示改变某化学平衡体系的温度时，反应速率随时间的变化情况
    B、
    如图表示向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化情况
    C、
    如图向氯化铝溶液中滴加氨水时，生成沉淀的物质的量变化情况
    D、
    如图表示△H＞0的可逆反应，化学平衡常数随温度的变化情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备硅单质时，先从氧化物提取得到粗硅，再提纯为纯硅，主要化学反应如下：
    ①SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si（粗）+2CO，②Si（粗）+2Cl2
      △  
    .
     
    SiCl4，
    ③SiCl4+2H2
     高温 
    .
     
    Si（纯）+4HCl．对上述三个反应叙述中，正确的是（　　）
    A、反应①中C是还原剂，发生还原反应
    B、反应②既是化合反应，又是氧化还原反应，硅元素被还原
    C、若有2.8 g Si反应或生成，三个反应转移的电子数均为0.4 NA
    D、反应③中电子转移的方向和数目可用单线桥表示为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列盐的水溶液呈碱性的是（　　）
    A、NaCl
    B、Na2CO3
    C、NH4Cl
    D、KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征．
    （1）醋酸钠水解的离子方程式为
     
    ；升高温度可以
     
    （填“促进”或“抑制”）醋酸钠的水解．
    （2）常温下，在48mL、pH是1的HNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得溶液呈
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；如右图有两种滴定管，其中
     
    （填“甲”或“乙”）是碱式滴定管．
    （3）相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，所生成气体的总体积（同温同压）一定
     
    （填“相等”或“不相等”）；反应过程中可观察到盐酸与锌反应产生气泡的速率较快，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，F为红棕色气体，H为黑色固体，B为白色沉淀．D、H都是常见的非金属单质．

    请回答下列问题：
    （1）J的电子式为
     
    ．
    （2）F的化学式为
     
    ．
    （3）写出K加热生成L化学方程式：
     
    ．
    （4）写出B与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式：
     
    ．
    （5）写出一个由G生成E的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知一定条件下，C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1
    CH3CH=CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ?mol-1．相同条件下，
    C3H8（g） 分解生成CH3CH=CH2（g） 和H2（g）的热化学方程为：
     
    ．
    （2）①0.1mol?L盐酸和0.1mol?L醋酸溶液，二者pH大小：盐酸
     
    （填“＜”、“=”或“＞”）醋酸；
    ②将醋酸钠固体溶于水，溶液呈
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）常温下，0．l mol?L-1NaHCO3溶液的pH＞8，则溶液中c（H2CO3）
     
    c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）向1mL 0.1mol?L-1MgCl2溶液中滴2滴2mol?L-1 NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴2滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液，静置，可观察到的现象是
     
    ，
    产生此现象的原因是（用离子方程式表示或简述）
     
    ．
    已知：25℃下，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11    Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．右图是一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答下列问题：
    （1）若x、Y都是隋性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始后，X极上的电极反应式是
     
    ；Y极上的电极反应式是
     
    ；检验Y电极反应产物的方法是
     
    ．
    （2）若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则x电极的材料是
     
    ，x电极的电极反应式是
     
    ．

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