【题目】下列微粒中与OH﹣离子具有相同的质子数和相同的电子数,该微粒可能为( )
A.F﹣
B.Mg2+
C.NH4+
D.CH4
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,在潮湿空气中易水解氧化;见光则分解,变成褐色;CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系。下图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)
根据以上信息回答下列问题:
(1)写出生产过程中所用物质的名称:____________,________________。
(2)写出产生CuCl的化学方程式:________________________________。
(3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体,结合化学方程式和必要的文字说明理由________________________________________________。实际生产中SO2要适当过量,原因可能是___(答一点即可).
(4)得到CuC1晶体后,还需要经过水洗、乙醇洗涤两步操作。用乙醇洗涤的作用是________________。
(5)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示:
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
CuCl产率 | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出CuCl晶体最佳pH为_________,当pH较大时CuCl产率变低原因是________________。
(6)氯化亚铜的定量分析:
①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中,充分溶解。
②用0.10molL-1硫酸铈标准溶液滴定。已知:CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%):
平行实验次数 | 1 | 2 | 3 |
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL) | 24.35 | 24.05 | 23.95 | /tr>
则样品中CuCl的纯度为_______________(结果保留三位有效数字)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)H2O的摩尔质量为:_________ , 36 g 水的物质的量为:_____________如果将这36 水完全电解生成H2和 O2,则所得H2在标况下的体积约为:_________________
(2)1 mol Na2O2中所含阴离子数的个数约为:_________(用NA表示)
(3)将0.5 mol Na2CO3固体加水溶解配成250 mL溶液, c(Na+)=____ mol·L-1。
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【题目】有关染发剂的说法错误的是( )
A.选择毒性、刺激性较小的染发剂,如植物性染发剂,减少染发剂对人体的伤害
B.染发时应严格遵守染发剂使用说明,不要混合使用不同的染发剂
C.尽量少染发,当头皮有伤口时不要染发
D.染完头发后,不必清洗多次次,以免影响染发效果
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器编号 | 起始时各物质物 质 的量 /mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
SO3 | SO2 | O2 | ||
① | 2 | 0 | 0 | 吸收热量akJ |
② | 0 | 2 | 1 | 放出热 量 bkJ |
③ | 4 | 0 | 0 | 吸收热量ckJ |
下列叙述正确的是( )
A. 达平衡时O2的体积分数:①>③
B. 热量关系:a一定等于b
C. ①②③ 反应的平衡常数:③>①>②
D. ①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知常温下,几种难溶电解质的溶度积(Ksp):
化学式 | Mg(OH)2 | MgF2 | Fe(OH)3 | AgCl | Cu(OH)2 | Ag2CrO4 |
溶度积 | 5.6×10-12 | 7.4×10-11 | 4 .0×10-38 | 1.8×10-10 | 2.2×10-20 | 2.0×10-12 |
下列说法不正确的是( )
A. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
B. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入NaF 溶液液后,Mg(OH)2 不可能转化为MgF2
C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液,可以通过向溶液中加入CuO的方法,调整溶液的pH,除去Fe3+杂质
D. 向浓度均为1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液,Cl-先形成沉淀
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【题目】关于溶液的下列说法不正确的是( )
A. 某温度下,Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸,充分反应后,混合溶液的pH=6
B. 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在
C. 往0.1mol/LNH4Cl溶液中不断加入NaOH固体,随着NaOH的加入, 不断减小
D. 一定温度下,氢氧化钙达到溶解平衡,向此溶液中加入少量氧化钙粉末(不考虑热效应),则溶液中c(Ca2+)减小
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【题目】汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑下列说法正确的是:
A. KNO3是还原剂,其中氮元素被氧化
B. 生成物中的N2是氧化产物,K2O是还原产物
C. 每转移1 mol电子,可生成标准状况下N2的体积为35.84 L
D. 若有65 g NaN3参加反应,则被氧化的N的物质的量为3.2 mol
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