【题目】在3种不同条件下,分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应:2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol。相关条件和数据见下表:
实验编号 | 实验I | 实验II | 实验III |
反应温度/℃ | 700 | 700 | 750 |
达平衡时间/min | 40 | 50 | 30 |
n(D)平衡/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化学平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
下列说法正确的是
A. 升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能,使活化分子百分数提高
B. 实验III达平衡后,保持其他条件不变,再向容器中通入1molA和1molD,平衡不移动
C. 实验III达平衡后容器内的压强是实验1的9/10倍
D. K3>K2>K1
【答案】B
【解析】A、升高温度能加快反应速率,原因提高单位体积内活化分子的百分数,不提高活化能,故A错误;B、2A(g)+B(g)2D(g)
起始:2 1 0
变化:1 0.5 1
平衡:1 0.5 1,根据化学平衡常数的定义,K=4,再通入1molA和1molD,,此时c(A)=1mol·L-1,c(B)=0.25mol·L-1,c(D)=1mol·L-1,浓度商Qc=1/(1×0.25)=4=K,说明平衡不移动,故B正确;C、根据选项B的分析,达到平衡时,混合气体物质的量为2.5mol,2A(g)+B(g)2D(g)
起始:2 1 0
变化:1.5 0.75 1.5
平衡:0.5 0.25 1.5,达到平衡时,混合气体物质的量为2.25mol,两者压强之比为2.5/2.25=10/9,故C错误;D、根据C选项,实验I的化学平衡常数K1=72,实验III的化学平衡常数K3=4,即随着温度的升高,化学平衡常数减小,即K1>K2>K3,故D错误。
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【题目】己知反应A+3B=2C+D,在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L.min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )
A.0.5 mol/(L·min)B.1 mol/(L·min)C.2 mol/(L·min)D.3 mol/(L·min)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为_______________________;
(2)从开始至2min,Z的平均反应速率为___________;
(3)反应达平衡时,体系的压强是开始时的____________倍。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体,且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。 请回答下列问题:
(1)D的化学式为_______________ 。
(2)反应③的离子方程式为________________________ 。
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为________________________________ 。
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【题目】I(化学反应原理)
恒温恒容下,将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min后反应达到平衡状态,此时剩余1.2mol B,并测得C的浓度为1.2mol/L。
(1)从开始反应到平衡状态,生成C的平均反应速率为__________。
(2)x=_________,该反应的化学平衡表达式为________________。
(3)A的转化率与B的转化率之比为________。
(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是_______ (填字母)。
A.压强不再变化 B.气体密度不再变化
C.气体平均相对分子质量不再变化 D. A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1
II (化学与生活)
保持营养平衡、科学使用食品添加剂并合理使用药物,有助于健康和提高人体自身免疫力.
①如图为某品牌鸡精标签的一部分,其中能水解生成氨基酸的配料是________,属于着色剂的是_____,属于防腐剂的是____________。
②在一支盛有2mL2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水.溶液呈蓝色,再滴入维生素C的水溶液,溶液颜色变化是__________,该实验说明维生素C具有___________性(选填:“酸”、“氧化”或“还原”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】单质碘在水中的溶解度较小,且溶解较慢。实验室配制碘水时,往往将碘单质加入稀KI溶液中。该溶液中存在平衡: 。该反应的平衡常数K随温度变化规律如图所示。下列说法中,正确的是
A. 向上述体系中加入CCl4,平衡不移动
B. 25 C时,向上述体系中加入少量I2,平衡向右移动,平衡常数大于680
C. 该反应的平衡常数表达式为
D. 该反应的正反应为放热反应
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