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【题目】3种不同条件下,分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA1molB,发生反应:2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol。相关条件和数据见下表:

实验编号

实验I

实验II

实验III

反应温度/℃

700

700

750

达平衡时间/min

40

50

30

n(D)平衡/mol

1.5

1.5

1

化学平衡常数

K1

K2

K3

下列说法正确的是

A. 升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能,使活化分子百分数提高

B. 实验III达平衡后,保持其他条件不变,再向容器中通入1molA1molD,平衡不移动

C. 实验III达平衡后容器内的压强是实验19/10

D. K3>K2>K1

【答案】B

【解析】A、升高温度能加快反应速率,原因提高单位体积内活化分子的百分数,不提高活化能,故A错误;B、2A(g)+B(g)2D(g)

起始:2 1 0

变化:1 0.5 1

平衡:1 0.5 1,根据化学平衡常数的定义,K=4,再通入1molA1molD,,此时c(A)=1mol·L-1,c(B)=0.25mol·L-1,c(D)=1mol·L-1,浓度商Qc=1/(1×0.25)=4=K,说明平衡不移动,故B正确;C、根据选项B的分析,达到平衡时,混合气体物质的量为2.5mol,2A(g)+B(g)2D(g)

起始:2 1 0

变化:1.5 0.75 1.5

平衡:0.5 0.25 1.5,达到平衡时,混合气体物质的量为2.25mol,两者压强之比为2.5/2.25=10/9,故C错误;D、根据C选项,实验I的化学平衡常数K1=72,实验III的化学平衡常数K3=4,即随着温度的升高,化学平衡常数减小,即K1>K2>K3,故D错误。

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(1)从开始反应到平衡状态,生成C的平均反应速率为__________

(2)x=_________,该反应的化学平衡表达式为________________

(3)A的转化率与B的转化率之比为________

(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是_______ (填字母)。

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