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    下列叙述正确的是（　　）
    A、制出第一张元素周期表的是美国化学家
    B、常用的周期表有6个周期，7个主族
    C、周期表中金属元素占大多数
    D、短周期元素指的是前20号元素
    考点：元素周期表的结构及其应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：俄国化学键门捷列夫制出第一张元素周期表，有7个周期、16个族，短周期为一、二、三周期，目前100多种元素中，金属元素占80多种，以此来解答．
    解答： 解：A．制出第一张元素周期表的是俄国化学家，故A错误；
    B．常用的周期表有7个周期，7个主族、7个副族、1个0族、1个ⅤⅢ族，故B错误；
    C．目前100多种元素中，金属元素占80多种，则周期表中金属元素占大多数，故C正确；
    D．短周期为一、二、三周期，指前18号元素，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表的结构、周期和族的划分为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Fe3+、Cl-、NO3-、K+
    B、滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、AlO2-、NO3-
    C、加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
    D、c（SO32-）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、H+、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列说法不正确的是（　　）
    A、pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
    B、0.1mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
    C、向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    D、常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）=c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N．对该物质判断正确的是（　　）
    A、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B、属于不饱和烃
    C、所有原子都在同一直线上
    D、可由乙炔和含氮化合物加聚制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，不是同分异构体的是（　　）
    A、葡萄糖、果糖
    B、淀粉、纤维素
    C、硝基乙烷、氨基乙酸
    D、蔗糖、麦芽糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率．
    （1）氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）；这是由于反应物的总能量
     
    生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量
     
    形成产物的化学键放出的总能量（填“大于”或“小于”）．
    （2）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，右图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是
     
    （填a电极或b电极），H+移动方向与电流方向
     
    （填相同或相反）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列各种化合物的结构简式：
    ①聚合得
     
    （此聚合物用作合成橡胶）．
    ②已知涤纶树脂的结构简式如图所示，请写出合成涤纶树脂所需要单体的结构简式：
     
    和
     
    ．
    （2）请写出下列反应的化学方程式或结构式：
    ①丙烯通入溴水中
     

    ②2-丁烯在催化剂作用下生成聚2-丁烯
     

    ③由苯制硝基苯
     
    ；
    ④2，4，6三甲基辛烷：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼（N2H4）是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛．
    （1）发射火箭时，胼（N2H4）为燃料，液态双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．
    已知1.6g N2H4（l）在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
     

    （2）肼（N2H4）也可与NO2发生反应生成N2和H2O，配平方程式并标出电子转移的方向和数目．
     
    N2H4+
     
    NO2-
     
    N2+
     
    H2O
    （3）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下两步电离过程：
    N2H4+H2O?N2H5++OH-Ⅰ
    N2H5++H2O?N2H62++OH-Ⅱ
    ①常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为
     
    ．
    ②已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5’的水解程度．常温下，若0.2mol/L，N2H4溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （4）肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
    温度较低时主要发生反应a：N2H4（g）+O2（g）?N2（g）+2H2O（g）
    温度较高时主要发生反应b：N2H4（g）+2O2（g）?2NO（g）+2H2O（g）
    ①若反应b在1000℃时的平衡常数为K1，1100℃时的平衡常数为K2，则K1
     
    K2．（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②某温度下，容积固定的密闭容器中，下列描述可说明反应a达到平衡的是
     
    ．
    A．v（N2）=v（N2H4）
    B．c（N2H4）：c（O2）：c（N2）=1：1：1
    C．体系的压强不再发生变化
    D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
    ③1000℃，反应b达到平衡时，下列措施能使容器中
    c(NO)
    c(O2)
    增大的是
     
    ．
    A．恒容条件下，充入He     B．增大容器体积
    C．恒容条件下，充入N2H4    D．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    A、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小（不包括稀有气体），元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
    B、同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
    C、同种元素的阴离子半径大于原子半径
    D、同种元素的阳离子半径小于原子半径

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