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    高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种典型的氧化剂。

    (1)H2O2的结构式为________________。

    (2)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填选项字母)。

    A．臭碱(Na2S)                           B．小苏打(NaHCO3)

    C．水玻璃(Na2SiO3)                       D．酒精(C2H5OH)

    (3)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序。

    ①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：

    氧化反应：H2O2－2e－―→2H＋＋O2↑

    还原反应：MnO＋5e－＋8H＋―→Mn2＋＋4H2O

    写出该氧化还原反应的离子方程式_____________________________

    ____________________________________________________________。

    ②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO4＋C＋H2O―→MnO2＋X＋K2CO3(未配平)，其中X的化学式为________。


    解析　(1)H2O2中每个原子都达到了稳定结构。(2)A项中S2－、D项中的酒精(碳元素是－2价)都具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色；B、C项中的物质不与酸性KMnO4溶液反应。(3)②KMnO4～3e－～MnO2，C～4e－～K2CO3，根据得失电子守恒有4KMnO4～12e－～3C，再结合原子守恒可得X是KHCO3。

    答案　(1)H—O—O—H

    (2)AD

    (3)①5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O　②KHCO3


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    化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 （    ）

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    下列说法中，正确的是 （    ）

    A．SO2水溶液能导电，所以SO2是电解质    

    B．Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐

    C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低

    D．NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

    （1）判断BaCl2已过量的方法是 。

    （2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）

    （3）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

    (4)在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中都用到玻璃棒，请写出步骤⑦使用到玻璃棒的作用__________ __

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO===BaSO4↓＋H2O

    B．用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O2H2↑＋O2↑

    C．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO

    D．向AlCl3溶液中加入过量的Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO＋4Na＋＋2H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是(　　)

    A．d曲线代表溶液中Br－变化情况

    B．原溶液中FeI2的物质的量为2 mol

    C．原溶液中n(Fe2＋):n(Br－)＝2:3

    D．当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A．滴入酚酞显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、HSO

    B．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H＋、Al3＋、SO、Cl－

    C．0.1 mol·L－1氨水溶液：K＋、Na＋、NO、AlO

    D．由水电离出的c(H＋)＝10－11 mol·L－1的溶液：Ca2＋、NH、Cl－、HCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    100 g炭粉燃烧所得气体中，CO占2/3、CO2占1/3，且C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ/mol，CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ/mol，与这些炭粉完全燃烧相比损失的热量是(　　)

    A．784.92 kJ                            B．2 489.44 kJ

    C．1 569.83 kJ                          D．3 274.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。

    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

    Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

    Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

    Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

    Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    请推断：

    (1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是________。

    (2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________。

    (3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有______；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是________________________

    (请用离子方程式说明)。

    (4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为________________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。

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