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    原子序数不大于20的某元素的原子N层上只有一个电子，下列描述正确的是


    1. A.
      其单质常温下跟水反应不如钠剧烈
    2. B.
      其离子半径比氯离子半径大
    3. C.
      其碳酸盐易溶于水
    4. D.
      其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
    C
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某待测溶液中可能含有SO
     
    2-
    4
    、SO
     
    2-
    3
    、CO
     
    2-
    3
    、HCO
     
    -
    3
    、NO
     
    -
    3
    、Cl-、Br-中的若干种及一种常见金属阳离子（Mn+），现进行如下实验（每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出）．

    请回答下列问题：
    （1）根据上述框图信息填写下表（不能确定的不填）．
    肯定存在的离子 肯定没有的离子 沉淀D
    化学式或离子符号
    HCO3-
    HCO3-
    Br-
    Br-
    BaSO4
    BaSO4
    （2）待测溶液中是否有SO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    ：
    含有SO42-、SO32-中的一种或两种，因为待测液加入BaCl2溶液和稀HNO3生成了BaSO4沉淀，BaSO4的生成可能来自SO42-或SO32-中的一种或两种
    含有SO42-、SO32-中的一种或两种，因为待测液加入BaCl2溶液和稀HNO3生成了BaSO4沉淀，BaSO4的生成可能来自SO42-或SO32-中的一种或两种
    ．若气体D遇空气变红色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为
    3BaSO3+2H++2NO3-═2NO↑+3BaSO4↓+H2O
    3BaSO3+2H++2NO3-═2NO↑+3BaSO4↓+H2O
    ，形成沉淀B时反应的离子方程式为
    HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    ．
    （3）若Mn+为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是
    做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是K+；若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是Na+
    做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是K+；若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是Na+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族．己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物．请回答下列有关问题．
    （1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式）
    NaOH＞HClO4
    NaOH＞HClO4
    ，导致这种差异存在的原因是
    NaOH为离子晶体，HClO4形成分子晶体，离子键强于分子间作用力
    NaOH为离子晶体，HClO4形成分子晶体，离子键强于分子间作用力
    在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H+）的相对大小关系为
    相等
    相等
    ．
    （2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式
    SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
    SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
    ．
    （3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物．则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为
    Ca（ClO）2
    Ca（ClO）2
    ，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为
    Na+＞ClO-＞OH-＞H+
    Na+＞ClO-＞OH-＞H+
    ．
    （4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HCl溶液的化学反应方程式为
    CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
    CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
    ，ZR2的电子式是
    ，该分子的空间构型为
    直线型
    直线型
    化合物ZRF2的结构式为

    （5）R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR4中共用电子对数为
    4
    4
    NA，列有关R4的说法中正确的是
    ③
    ③

    ①R4与R3、R2互为同位素
    ②R4不能与A、Z、D的单质反应
    ③R4中各原予最外层均为8电子结构
    ④R4是1种新型化合物．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省金华十校高考模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某化合物M（式量为80）俗称黑肥宝，它由原子序数不大于20的X、Y、Z三种元素组成，X、Y、Z的原子序数依次增大，其关系为Z=X+2Y。X、Y是同周期相邻的两种元素。M微溶于水，在常温下与水作用发生缓慢水解，最终产物为一种白色沉淀A与气体B，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A在高温条件下可分解产生一种有温室效应的气体。（注：以下回答若涉及到具体物质均用相应的化学式或元素符号表示）

    （1）化合物M的化学式为? ??????? ；Z的原子结构示意图为????????? 。

    （2）写出下列反应的化学方程式。A在高温下分解：???????? ???????? ； M与水反应生成A和B：??????? ????????????????? 。

    （3）Z的氢化物可作为一种储氢材料，写出其与水反应的化学方程式 ????????? 。

    （4）储氢材料的研究很广泛。下列物质中，可作为储氢材料的是? ????????? 。（填编号）

    A．Ca(OH)2? ??? B．MgH2 ??? C．O2? ??? D．LaNi5

    ? （5）物质B有如下转化关系：（强酸），将C和D的混气体通入NaOH溶液中恰好完全反应得到一种盐，请设计一个实验方案检验其中的阴离子?????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D为原子序数不大于20的四种元素，在前20号元素中，A是原子半径最大的元素。

    ①A的阳离子和D的阴离子具有相同的核外电子排布，且A与B能形成组成为A2B的化合物；

    ②B和D属同族元素，它们能形成两种常见的化合物，且B单质与H2化合更容易；③C元素原子的最外层电子数是D元素原子的最外层电子数的，且C、D同周期，C的离子半径比B的离子半径小。

    (1)写出B元素的名称：___________。

    (2)写出D元素和C元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：

    ____________________________________________。

    (3)用离子方程式表示A2D水溶液呈碱性的原因：____________________________________。

    (4)A离子的结构示意图__________________，A、B、C、D形成结晶盐的化学式为______________________，其用途之一是___________________________________。

    (5)工业上制C单质的化学方程式：_________________________________。

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