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    1．某一元醇A和一元羧酸B形成的酯的式量为212，分子内碳原子数是氢、氧原子数之和．该酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又知A可氧化得B．则下列叙述中，正确的是（　　）
    A．A的式量比B大14
    B．B的式量比A大16
    C．该酯中一定不含双键等不饱和键
    D．酯、A、B三种物质的分子中都含一种相同的式量大于45的原子团

    分析 由A可氧化得B，A如果表示为RCH2OH时，则B为RCOOH，酯可表示为：RCOOCH2R，可知B的式量比A大14，又因为该酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该酯中烃基中一定不含碳碳双键等不饱和键．

    解答 解：由A可氧化得B，A如果表示为RCH2OH时，则B为RCOOH，酯可表示为：RCOOCH2R．
    A．B的式量比A大14，故A错误；
    B．B的式量比A大14，故B错误；
    C．又因为该酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该酯的烃基一定不含碳碳双键等不饱和键，但酯基中含有不饱和键，故C错误；
    D．酯的式量为212，则-R的式量为$\frac{212-24-32-2}{2}$=77，酯、A、B三种物质的分子中都含一种相同的式量大于45的原子团，故D正确，
    故选：D．

    点评 本题考查有机物结构确定，侧重考查学生分析推理能力，关键是确定醇的结构特点，注意掌握官能团的性质与转化，难度中等．

    练习册系列答案
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    11．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（　　）
    A．用蓝色石蕊试纸检验溶液的酸性
    B．量筒可用于配制溶液，但不能作为反应容器使用
    C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释
    D．向燃着的酒精灯中加酒精

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    12．下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第8项的分子式应为C80H162．
    12345678…
    …C2H6C5H12C8H18…………

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    9．${\;}_{20}^{40}$Ca和 ${\;}_{19}^{40}$K的中子数（　　）
    A．大于B．小于C．等于D．不能肯定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-
    C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于原子序数为53的元素，以下说法正确的是（　　）
    A．位于第六周期B．是金属元素
    C．最外电子层含有6个电子D．属于卤族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（　　）
    ①原溶液中的I-一定全部被氧化；
    ②通入氯气之后原溶液中的Fe2+可能全部被氧化；
    ③不能确定通入氯气后的溶液中Br-是否被氧化；
    ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化．
    A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．六价铬对人体有害，含铬废水要经化学处理后才能排放，方法是用绿矾（FeSO4•7H2O）把废水中的六价铬还原为三价铬离子，再加入过量石灰水，使铬离子转变 为Cr（OH）3沉淀．其主要反应化学方程式为：H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+7H2O，现用上述处理1×104L含铬（+6价）78mg/L的废水，试回答：
    （1）处理后，沉淀中除Cr（OH）3外还有Fe（OH）3和CaSO4（用化学式表示）
    （2）需用绿矾多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．开发新能源是解决环境污染的重要举措，工业常用CH4与CO2反应制备H2和CO，再H2和CO利用合成甲醇．
    （1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0KJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0KJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44KJ/mol
    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442kJ?mol-1．
    （2）在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度为1.0mol/L，在一定条件下发生反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

    则：①该反应的△H＞0（填“＜、=或＞”）；
    ②压强P1、P2、P3、P4由大到小的关系为p4＞p3＞p2＞p1．压强为P4时，在b点：v（正）＞v（逆）．（填“＜、=或＞”）
    ③对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数（记作Kp），则该反应的平衡常数的表达式Kp=$\frac{{P}^{2}（CO）{P}^{2}（{H}_{2}）}{P（C{O}_{2}）P（C{H}_{4}）}$；如果P4=0.36MPa，求a点的平衡常数Kp=1.64（MPa）2；（保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
    ④为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制出了2条速率-浓度 关系曲线：v正～c（CH4）和v逆～c（CO）．

    则：ⅰ）与曲线v正～c（CH4）相对应的是上图中曲线乙（填“甲”或“乙”）．
    ⅱ）当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的平衡点分别为BF（填字母）．

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