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    现有部分被氧化的钠样品10 g，将其投入水中充分反应，将所得溶液稀释成400 mL，若实验测得该钠样品中含有8%的氧元素，则常温下所得溶液的pH为(　　)

    A．14  B．13

    C．12  D．无法计算


    答案　A

    解析　因样品是由钠、氧两种元素组成的，故样品中含钠元素的质量为10 g×92%÷23 g·mol－1＝0.4 mol，由钠元素守恒知反应后可得到0.4 mol NaOH，所得溶液中c(NaOH)＝1 mol·L－1，故常温下所得溶液的pH＝14。


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    LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：

    ①2Li(s)＋H2(g)===2LiH(s)　ΔH＝－182 kJ·mol－1

    ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1

    ③4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)　ΔH＝－1 196 kJ·mol－1

    试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式。

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    (1)体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为________。

    (2)体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________________。

    (3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________________。

    (4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是(　　)

    A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离

    B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制

    C．常温下，该碳酸饮料中Kw的值大于纯水中Kw的值

    D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为什么镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ni2＋的价层电子排布图为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是__________。

    你认为该溶液pH的范围一定介于________之间。

    (2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：____________________________。

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