硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)2】俗称莫尔盐，工业上用途广泛，该物质属于 。
A、酸 B、碱 C、盐
某同学为了验证硫酸亚铁铵晶体中的阳离子，进行了如下操作。
（1）室温下，将少量的硫酸亚铁铵晶体配成溶液，并将所配溶液分置于两支试管中，用其中一支进行验证Fe2+的实验，请完成下表：
| 操作 | ①往试管中滴入几滴 溶液(填化学式) | ②继续滴入几滴新制氯水 |
| 现象 | 溶液无明显变化 | 溶液显红色 |
| 原因 | 溶液中没有Fe3+ | (用简要文字说明原因) |
C （1）操作 ①KSCN 原因氯气有氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子。铁离子遇到KSCN溶液显红色。（2）8NH4++4Fe2++16OH-+O2
4Fe(OH)3↓+8NH3↑+6H2O
解析试题分析：Fe3+的水溶液遇到SCN-时会变为红色，Fe2+遇到SCN-不变色。在实验室中常利用这一特性来检验。Fe3+的存在。但是Fe2+有强的还原性，当它和强氧化剂如氯气、过氧化氢、重铬酸钾等物质时会被氧化为Fe3+.这时就会和SCN-发生反应，溶液变为血红色。如果溶液中含有铵根离子，遇到热的碱溶液时发生反应：NH4++OH-NH3↑+H2O. 氨气的水溶液显碱性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。根据硫酸亚铁铵溶液中滴加过量的浓氢氧化钠溶液并加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验反应产物，红色石蕊试纸变蓝，同时试管内有红褐色固体产生，可知反应产物除了氨气还有氢氧化铁沉淀。结合质量守恒定律，产物还应该有水。反应的化学方程式为：8NH4++4Fe2++16OH-+O24Fe(OH)3↓+8NH3↑+6H2O
考点：考查NH4+、Fe3+、Fe2+的检验及Fe3+和Fe2+的相互转化的知识。
53随堂测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：填空题
在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：
（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是____________________________，所发生反应的化学方程式是_______________________________________________。
（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是
①_______________________________________________，
②_______________________________________________。
将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________。
| A．有气体生成 |
| B．钠熔化成小球并在液面上游动 |
| C．烧杯底部有银白色的金属钙生成 |
| D．溶液变浑浊 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图：
结合流程图回答下列问题：
（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是________(填化学式)。煤的干馏产物__________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。
（2）氧化铝熔点高达2050℃，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼过程中采取的措施是________________________________________________________________________。
（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是__________________________________________________________。
（4）工业上制取金属镁采取电解熔融MgCl2的方法，电解反应方程式为_________________，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物？________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
（1）铜是人类最早使用的金属之一，以下是冶炼铜的一个反应：
Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2
该反应中被氧化的元素是 ，若反应中转移1mol电子，得到Cu mol。
（2）下列两种方法均可以制备CuSO4。
方法一：2Cu+O2
2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
①假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法，并说明理由：
。
②有同学认为，生成等量的硫酸铜两种方法消耗的能量相同，因为反应都是铜转变为CuSO4，你认为上述说法 （填“正确”或“不正确”），原因是
。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
金属钼（Mo）可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性。下图是化工生产中制备金属铝的实验流程图（已知铝酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：
（1）在灼烧铝矿时发生化学反应：
，该反应的还原剂是__________。当有1mol MoS2反应时，还原剂失去电子的物质的量为________。
（2）步骤①中，灼烧钼矿时，用于盛放固体的仪器的名称为________。
（3）写出步骤②中发生反应的离子方程式_________________________________。
（4）在步骤③中需要加入过量硝酸，检验硝酸过量的操作为_________________。
（5）某同学拟选用如下装置，用氢气还原三氧化铝，同时检验该反应的氧化产物，根据要求回答下列问题。
①若两次使用到C装置，则装置D中所盛的药品是________（填试剂名称）。
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞后______→______→______→______（请按正确的顺序填入下列步骤的代号）。
a．收集气体并检验其纯度 b．停止加热，充分冷却
c．加热反应一段时间 d．关闭分液漏斗活塞，停止通氢气
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是 、 ，反射炉内生成炉渣的主要成分是 ；
（2）冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是 、 ；
（3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极 (填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为 ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
铁及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。
Ⅰ．铁触媒(＋2价铁和＋3价铁组成的氧化物)是工业合成氨的催化剂。某学习小组用下列流程测定铁触媒的含铁量。根据题意回答相关问题：
（1）步骤①中需用1.50 mol·L－1的硫酸100mL，若用18.4mol·L－1的浓硫酸来配制，则需要用量筒量取浓硫酸 mL
（2）步骤②通入Cl2的目的是 （用离子方程式表示）
（3）步骤④后需用 (填仪器名称)取25.00mL稀释后溶液。
（4）步骤⑤消耗0.10mol·L－1的Na2SO3溶液25.00mL，则铁触媒中铁的质量分数为 。
Ⅱ．目前的研究表明，铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理。
（1）用K2FeO4处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其它物质，写出反应的离子反应方程式 ，处理废水时既利用K2FeO4强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的 作用。
（2）MFe2O4可以与氢气反应制备新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox (3<x<4)，其中M表示+2价的金属元素，常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，达到回收硫、净化空气目的，转化过程表示如下：
则可以判断x y，氧化性：MFe2Oy SO2（填“＞”、“＜”或“=”）
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。
（1）工业上可用Cu2S+O2
2Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是 。
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式 。
（3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。
①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化学方程式表示为：
Cu + H2SO4
②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是 （填字母）
a.Cu2S和CuS都是黑色的
b.铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2
c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能
（4）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 g。若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：问答题
(14 分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s) ="3AlCl(g)+3CO(g)" △H="a" kJ·mol－1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g) △H="b" kJ·mol－1
①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H= kJ·mol－1(用含a、b 的代数式表示)。
②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃) 的化学方程式为 。
(2)镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定条件下可释放出氢气。
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是 。
②在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17 Al12完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为 。
③在0. 5 mol·L-1 NaOH 和1. 0 mol·L-1 MgCl2溶液中， 图8
混合物Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X－射线衍射谱图如图所示(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是 (填化学式)。
(3)铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为 。
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