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    1．学校课外探究小组在实验室中按照下图所示装置进行实验探究．

    （1）图示Ⅰ中该课外探究小组模拟的是石油的催化裂化（填化工工艺名称），石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是③（填写序号，下同）　　　　　　　　　　　　
    ①只有甲烷　②只有乙烯　③烷烃和烯烃的混合物
    （2）装置Ⅱ广口瓶中的冷水作用是对部分裂化气冷凝　　　　　　　　　　　　　　　　
    （3）装置Ⅲ盛装的稀高锰酸钾溶液，随着反应的进行，可以观察到装置Ⅲ的试管内溶液颜色的变化是紫红色褪去，这说明装置1试管的反应产物中有还原性的气体（不饱和气态烃）产生．
    （4）装置Ⅳ中盛装的溴的四氯化碳溶液，该溶液颜色的变化是褪色．为了验证烯烃与溴水的反应时加成反应而不是取代反应，可采取哪些方法？向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应
    （5）该小组在装置Ⅳ具支试管的支管口用明火靠近，可以观察到有火焰产生，该操作的目的是防止石油气的污染．
    （6）写出含有18个碳原子的烷烃分解为乙烷与最多乙烯的化学方程式C18H38$→_{△}^{催化剂}$C2H6+8C2H4．

    分析 （1）根据装置中药品分析实验目的；石蜡油分解生成烯烃和烷烃；
    （2）用水冷却石蜡油的分解产物可以得到汽油等燃油，在试管的底部有油状物生成；
    （3）石蜡油的分解产物中含有不饱和烃，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应；
    （4）不饱和气态烃能够与溴的四氯化碳发生加成反应，从而导致溴的四氯化碳的红棕色褪色；烯烃若与溴水发生取代，则有HBr生成从而使溶液显酸性，若发生加成反应则生成CH2BrCH2Br溶液不显酸性；
    （5）根据燃油有毒，能够对人体和环境造成污染角度分析；
    （6）18个碳原子烷烃为C18H38，当乙烷和乙烯的物质的量之比为1：8时C18H38分解生成的乙烯最多，据此写出反应的化学方程式．

    解答 解：（1）根据图示可知，该实验模拟的是石油的催化裂化；
    石蜡油主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物，在加热条件下，石蜡油分解生成烯烃，根据原子守恒知，除了生成烯烃外还生成烷烃，故③正确，
    故答案为：石油的催化裂化；③；
    （2）由于裂化产物有碳原子数较大的烃类物质，所以用冷水冷却，可以得到汽油等燃油，所以装置Ⅱ广口瓶中的冷水作用是对部分裂化气冷凝，
    故答案为：对部分裂化气冷凝；
    （3）由于石蜡油裂解产物中含有不饱和烃，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，所以随反应进行，可以观察到装置Ⅲ的试管内溶液紫红色褪去，
    故答案为：紫红色褪去；还原性气体（或不饱和气态烃）；
    （4）石蜡油分解产物中含有不饱和的气态烃，能够与溴的四氯化碳发生加成反应，所以装置Ⅳ中盛装的溴的四氯化碳溶液褪色；
    烯烃若与溴水发生取代，则有HBr生成从而使溶液显酸性，若发生加成反应则生成CH2BrCH2Br溶液不显酸性，所以检验方法为：向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应，
    故答案为：红棕色褪去；向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应；向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应；
    （5）燃油有毒，会对人体和环境造成污染，不能直接排放，需要通过燃烧的方法除去石油气，实验该操作的目的是：防止石油气的污染，
    故答案为：防止石油气的污染；
    （6）18个碳原子烷烃的分子式为C18H38，C18H38分解生成乙烷与乙烯，当乙烷和乙烯的物质的量之比为1：8时生成的乙烯最多，则该反应方程式为：C18H38$→_{△}^{催化剂}$C2H6+8C2H4，
    故答案为：C18H38$→_{△}^{催化剂}$C2H6+8C2H4．

    点评 本题以石蜡油分解生成乙烯为载体考查了乙烯的性质、反应方程式的书写等知识点，题目难度中等，明确物质的性质是解本题关键，知道烯烃中碳碳双键导致烯烃性质较活泼，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

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    11．糖类、油脂、蛋白质能在人体中氧化（填“氧化”或“还原”），供给人体所需要的能量．其中蛋白质是生命的基础物质．根据溶解性的不同，维生素B类属于水溶性维生素（水溶性或脂溶性）．

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    12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    C．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O
    D．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

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    9．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　）
    H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO4      
    2FeCl3+2HI→2FeCl2+2HCl+I2
    3FeCl2+4HNO3→2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
    A．H2SO3＞HI＞Fe2+＞NOB．HI＞Fe2+＞H2SO3＞NO
    C．Fe2+＞HI＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室用如图所示装置制取乙烯，请回答下列有关该实验的问题：
    （1）烧瓶内装的液态物质是浓硫酸和乙醇，固态物质是碎瓷片，其作用是防止爆沸
    （2）反应中要迅速升温至170℃，升温过慢引起的不良后果乙醇与浓硫酸作用下加热到140度会发生分子间脱水生成乙醚
    （3）该反应的化学方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    （4）反应进行一段时间后，烧瓶内的液体开始变黑，生成的气体中夹杂着一股刺激性气味，产生该现象的原因是浓硫酸具有强氧化性，能氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，浓硫酸被碳还原产生了SO2
    （5）为了除去产物中的杂质，得到纯净的乙烯，应将反应生成的气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）
    实 验 操 作现 象实 验 结 论
    A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42-
    B将某溶液蘸取少量放置于火焰上灼烧火焰呈黄色该溶液中一定含K+
    C往某溶液中加入KSCN溶液显血红色溶液中一定含有Fe3+
    D往某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在1L水中溶有Mg（HCO3）2和CaCl2，其浓度分别为1mol•L-1和2mol•L-1．
    （1）欲用一种试剂（适量）除去溶液中的Mg2+和Ca2+，此试剂应选B．
    A．碳酸氢钠  B．氢氧化钠  C．盐酸  D．石灰水
    （2）需加入1mol•L-1这种试剂4000mL；
    （3）发生反应的离子方程式是Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+4H2O．

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    6．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：
    ①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；
    ②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生．
    ③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
    （1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，（填化学式，下同）一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3．
    （2）上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关实验现象的叙述正确的是（　　）
    A．灼烧的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内充满棕黄色烟雾
    B．氢气在氯气中燃烧，集气瓶口有白雾
    C．向盛水的烧杯中先加入过氧化钠，再滴加酚酞，最终溶液呈红色
    D．将一块钠放在燃烧匙中加热，燃烧后得到白色固体

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