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    20．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
    B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    C．由水电离产生的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
    D．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

    分析 A．离子之间结合生成络离子；
    B.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液，显酸性；
    C．由水电离产生的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液，为酸或碱溶液；
    D．pH=1的溶液，显酸性．

    解答 解：A．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能共存，故A不选；
    B.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
    C．由水电离产生的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，均不能大量存在HCO3-，故C不选；
    D．pH=1的溶液，显酸性，Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应，不能共存，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命．以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向．
    （1）甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2，氢元素利用率达100%，反应的化学方程式为CH3OH $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+2H2，该方法的缺点是产物H2中CO含量最高．
    （2）甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：
    主反应：CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49kJ•mol-1
    副反应：H2（g）+CO2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ•mol-1
    ①既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是升高温度．
    ②分析适当增大水醇比（nH2O：nCH3OH）对甲醇水蒸气重整制氢的好处提高甲醇的利用率，有利于抑制CO的生成．
    ③某温度下，将nH2O：nCH3OH=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为（$\frac{{P}_{2}}{{P}_{1}}$-1）×100%．（忽略副反应）
    ④工业生产中，单位时间内，单位体积的催化剂所处理的气体体积叫做空速[单位为m3/（m3催化剂•h），简化为h-1]．一定条件下，甲醇的转化率与温度、空速的关系如图．空速越大，甲醇的转化率受温度影响越大．其他条件相同，比较230℃时1200h-1和300h-1两种空速下相同时间内H2的产量，前者约为后者的3.2倍．（忽略副反应，保留2位有效数字）
    （3）甲醇水蒸气重整制氢消耗大量热能，科学家提出在原料气中掺入一定量氧气，理论上可实现甲醇水蒸气自热重整制氢．
    已知：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-193kJ•mol-1
    则5CH3OH（g）+4H2O（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═5CO2（g）+14H2（g）的△H=+3 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素-2价，铁元素+2价）．实验室用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红（Fe2O3）的流程如图：

    已知：CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+FeS+SO2    FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
    （1）实验室制氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）SO2和H2S有毒，会造成大气污染．
    ①已知SO2和H2S混合可以得到单质硫．为使SO2和H2S恰好完全转化为硫，二者体积（标准状况）比应为1：2．
    为检验某尾气中是否含有SO2、CO2、CO三种气体，实验小组同学用如下装置设计实验．

    选择上述装置（可以重复），按照气流方向其连接顺序为A→B→C→D→E→C（填序号）．
    （3）PbO2具有强氧化性，可与浓盐酸反应制取氯气．
    ①上述反应化学方程式为PbO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O；由PbO与次氯酸钠溶液反应可制得PbO2，反应的离子方程式为PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
    ②Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”．Na2S2O3在溶液中被Cl2氧化成SO42-，则该反应的化学方程式为Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+8HCl+H2SO4．
    ③本实验存在的一个缺陷是引起重金属离子污染．
    （4）按上述流程用150g黄铜矿粉末可制得48gFe2O3（铁红），则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是73.6%（假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．（已知H2CO3的第二级电离常数K2=5.6×10-11，HClO的电离常数K=3.0×10-8，已知10-5.60=2.5×10-6）．下列选项中不正确的是（　　）
    A．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=4.2×10-7
    B．少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液的离子方程式为Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-
    C．Cl2与Na2CO3按物质的量之比1：1恰好反应的离子方程式为Cl2+CO32-+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
    D．少量CO2通入到过量的NaClO溶液的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向明矾溶液中加入少量的烧碱溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    B．在含有等物质的量的Fe（NO3）2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    C．碳酸氢铵溶液中滴加少量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    D．硫化钠溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同；甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定．
    （1）甲同学使用的是酸式滴定管，乙同学使用的是碱式滴定管．
    （2）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管在用蒸馏水洗净后也没有用待测NaOH 溶液润洗，其余操作均正确，这样甲同学测定结果偏大（偏大、偏小、无影响，下同），乙同学测定结果偏小．
    （3）乙同学选择酚酞作指示剂进行试验，如何来判断滴定终点：滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且30秒内不褪色
    （4）甲同学根据三次实验分别记录有关数据如表：
    滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5630.3028.74
    第三次25.000.2226.3126.09
    请选用其中合理的数据计算c（NaOH）=0.1044mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；
    ②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；
    ③将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.2000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；
    向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定，测出所耗硫酸的体积；
    ⑤重复以上过程．
    试回答下列问题：
    （1）当滴入最后一滴稀硫酸时，锥形瓶中的溶液从红色变为无色，且半分钟内不改变，可判断达到滴定终点．
    （2）滴定过程中，下列会导致滴定结果偏低的是ACE
    A、若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视
    B、滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水，其余操作正常
    C、若配制硫酸时，定容时俯视刻度，其他操作正常
    D、酸式滴定管在装酸液前未用待测硫酸溶液润洗
    E、开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失
    （3）测定操作中有一步存在问题，该步骤是：第③步（填序号）
    （4）根据下列数据：
    滴定次数待测液体积（mL）标准硫酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次20.000.5025.45
    第二次20.004.0029.05
    第三次20.003.0030.00
    第四次20.002.0027.00
    请计算待测烧碱溶液的浓度为0.5000mol/L．
    （5）为了测定产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2g KI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，加入3mL 0.5%淀粉溶液并稀释成250ml溶液，取25ml该溶液，用0.010 0mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL，则上述产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为84.00%．（假定杂质不参加反应，已知：①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；②（NH4）2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
    （1）判断反应达到平衡状态的依据是CD．
    A.2v（H2）（逆）=v（CO）（正）
    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
    （2）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为$\frac{1}{{a}^{2}}$．若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是正向移动（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有起始体积相同的三个容器甲为固定容积，乙带有可移动的活塞，丙是固定容积的绝热容器．在起始温度相同时向其中分别充入1molA2和3molB2，发生如下反应A2+3B2?2Χ2，一段时间后都达到平衡，三容器中的A2的转化率大小为（　　）
    A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．丙＞甲＞乙D．甲＞丙＞乙

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