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    下列表示不正确的是（　　）
    A、1mol H2
    B、1mol苹果
    C、1mol N
    D、1mol H2SO4
    考点：物质的量的单位--摩尔
    专题：化学用语专题
    分析：物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体，不能用来表示宏观物质，单位是mol，用物质的量表示微粒时，必须证明具体的粒子名称，常用粒子的元素符号表示，据此进行判断．
    解答： 解：A．1molH2表示氢气的物质的量为1mol，该表示合理，故A正确；
    B．苹果是宏观物质，物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体，不能用来表示宏观物质，故B错误；
    C． 1molN表示1mol氮原子，该表示方法合理，故C正确；
    D．1mol硫酸表示1mol硫酸分子，该表示合理，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了物质的量的表示方法，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明确物质的量的概念及正确表示方法，注意用物质的量表示粒子时，必须指明具体的粒子．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸雨的形成主要是由于（　　）
    A、森林遭遇乱砍滥伐，破坏了生态平衡
    B、工业上大量燃烧含硫燃料
    C、大气中二氧化碳的含量增多
    D、使用氟利昂等制冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径：A＜B＜C
    B、A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性
    C、三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到
    D、高温下，B单质能置换出A单质，A单质能置换出C单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中所含原子数目相等的是（　　）
    A、34gH2O2和18gH2O
    B、2gO3和2gO2
    C、5gCO和10gN2
    D、1gH2和8gO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
    D、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B、甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
    C、由水电离出的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-
    D、pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，将350L HCl气体溶于 1L 水中，所得盐酸的密度为 1.19g/cm3求：
    （1）所得盐酸的质量分数（结果保留3位有效数字）
    （2）所得盐酸的物质的量浓度（结果保留4位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=Q kJ/mol
    （1）判断该可逆反应达到平衡状态的标志是（填字母序号）
     
    ．
    a、生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等    b、混合气体的密度不变
    c、CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化    d、混合气体的平均相对分子质量不变
    （2）下表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①由表中数据判断Q
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”），该反应在
     
    （填“较高”或“较低”）温度下有利于自发进行．
    ②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c（CO）=0.2mol/L，此时对应的温度为_
     
    ；CO的转化率为
     
    ．
    （3）请在图中画出压强不同，平衡时甲醇的体积分数（φ）随温度（T）变化的两条曲线（在曲线上标出P1、P2、，且p1＜P2）
    （4）要提高CO的转化率且提高反应速率，可以采取的措施是
     
    （填字母序号）．
    a、升温  b、加入催化剂  c、增加CO的浓度 d、通入H2加压  e、通人惰性气体加压    f．、分离出甲醇
    （5）已知一定条件下，CO与H2在催化剂的作用下生成5molCH3OH时，能量的变化为454kJ．在该条件下，向容积相同的3个密闭容器中，按照甲、乙、丙三种不同的投料方式加人反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1molCO
    2molH2    		1molCH3OH2molCH3OH
    平衡
    时数
    据    		CH3OH的浓度（mol?L-1）c1c2c3
    反应吸收或放出的能量（KJ）abc
    体系压强（Pa）P1P2P3
    反应物转化率α1α2α3
    下列说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    A、2c1＞c3   B、a+b＜90.8    C、2P2＜P3      D、α1+α3＜1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中溶质的摩尔质量为M g/mol，密度为ρg/mL，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L．取a mL此溶液，其中含有m g溶质．
    （1）用含a、m等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为
     
    ．
    （2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为
     
    ．
    （3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为
     
    ．

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