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    6．将海水淡化与浓缩海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓缩海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．
    回答下列问题：
    （1）采用空气吹出法从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2时，转移的电子为$\frac{5}{3}$mol．
    （2）海水提镁的一段工艺流程如下图：
    浓主要成分如下：
    离子Na+Mg2+Cl-SO42-
    浓度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
    产品2的化学式为Mg（OH）2，1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6g．
    （3）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑，电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关的化学方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Mg（OH）2+H2↑．

    分析 （1）反应中Br2起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1，据此计算；
    （2）工艺流程合成步骤中加入石灰乳，沉降后，将过滤后的滤液进行脱硫，应是用钙离子沉淀硫酸根离子生成硫酸钙沉淀，产品1为硫酸钙，合成得到氢氧化镁沉淀，故过滤后干燥的产品2为氢氧化镁，计算1L溶液中Mg2+的质量，根据Mg2+～Mg（OH）2计算氢氧化镁的质量；
    （3）电解熔融氯化镁得到Mg与氯气；电解时，若有少量水存在，Mg与水反应生成氢氧化镁与氢气，会造成产品镁的消耗．

    解答 解：（1）反应中Br2起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，2×n氧化剂（Br2）=2×5×n还原剂（Br2），故n氧化剂（Br2）：n还原剂（Br2）=5：1，故吸收1mol Br2时，转移的电子数为1mol×2×$\frac{1}{1+5}$×5=$\frac{5}{3}$mol，故答案为：$\frac{5}{3}$；
    （2）工艺流程合成步骤中加入石灰乳，沉降后，将过滤后的滤液进行脱硫，用Ca2+沉淀SO42-生成CaSO4沉淀，离子方程式为：Ca2++SO42-=CaSO4↓，采用过滤的方法得到产品1为CaSO4，滤液中加入石灰乳，发生反应为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，合成中应得到Mg（OH）2沉淀，过滤、干燥的产品2为Mg（OH）2，
    溶液中m（Mg2+）=1L×28.8g/L=28.8g，
    Mg2+～Mg（OH）2
    24g     58g
    28.8g  m[Mg（OH）2]
    m[Mg（OH）2]=28.8g×$\frac{58g}{24g}$=69.6g，
    故答案为：Mg（OH）2；69.6；
    （4）电解熔融氯化镁得到Mg与氯气，电解反应方程式为：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；电解时，若有少量水存在，Mg与水反应生成氢氧化镁与氢气，会造成产品镁的消耗，反应方程式为：Mg+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑，
    故答案为：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．

    点评 本题考查海水资源开发利用、氧化还原反应计算、电解原理等，是对基础知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础，难度中等．

    练习册系列答案
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    A．原子半径：W＞Z＞Y
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    C．化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同
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    B．若CO2过量，则有Na2CO3生成
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    D．Na2O是离子化合物，其中离子半径：r（Na+）＞r（O2-）

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    6．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═2HCO3-+H2SiO3↓
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    C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    D．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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    A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
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    C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
    D．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1

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    11．由中国科研人员从中药材中提取的金丝桃素对感染H7N9禽流感的家禽活体具有一定的治愈率．金丝桃素的结构简式如下：
    请回答下列问题：
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    其中叙述正确的是（　　）
    A．①②B．②③C．③④D．②③④

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    Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯9.12g．
    常用物理常数：
    名称分子量颜色状态相对密度熔点（℃）沸点（℃）
    水杨酸甲酯152无色液体1.18-8.6224
    水杨酸138白色晶体1.44158210
    甲醇32无色液体0.792-9764.7
    请根据以上信息回答下列问题：
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    （2）制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是水浴加热．
    （3）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是加入甲苯易将水蒸出，使平衡向右移动，从而提高反应的产率．
    （4）反应结束后，分离出甲醇采用的方法是蒸馏（或水洗分液）．
    （5）实验中加入无水硫酸镁的作用是除水或干燥．本实验的产率为60%（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是（　　）
    A．B．C．D．

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