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    甘油三油酸脂是一种典型的脂肪，当它在人体内代谢时发生下列反应C57H104O6（s）+ 80 O2（g）= 57CO2（g）+52H2O（l）△H= -3.35×10 4 kJ·mol-1 问如以高中男生平均每人每日耗能10125.3kJ，且以完全消耗这种脂肪来计算，每天需消耗甘油三油酸脂约（    ）

    A．1.2mol                 B．0.6mol                C．0.3mol               D．0.15mol

     

    【答案】

    C

    【解析】根据热化学方程式可知，每天消耗脂肪物质的量n=10125.3/△H=10125.3/33500=0.3mol，答案选C。

     

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    问如以高中男生平均每人每日耗能10125.3kJ，且以完全消耗这种脂肪来计算，每天需消耗甘油三油酸脂约

    [　　]

    A．

    1.2 mol

    B．

    0.6 mol

    C．

    0.3 mol

    D．

    0.15 mol

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    铁是一种典型的过渡金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：

    （1）将11.802 g钢样粉末（只含铁和碳）于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得到16.240 g磁性氧化铁。

    ①钢样中含铁________g。

    ②生成的CO2在标准状况下体积为________mL。

    （2）向10 mL氯化铁溶液（含盐酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的烧碱溶液（足量），充分反应后过滤。洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并后稀释至250mL。取25mL稀释液，用0.100 mol/L盐酸滴定，终点时消耗盐酸的体积15.50mL。计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度。

    （3）铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO(OH)]。将一块带锈铁片放入700mL pH＝0的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584 L，最终剩余2.020g铁。求：

    ①反应后溶液中溶质的成分与物质的量。

    ②原带锈铁片中铁锈的质量分数。

    （4）用FeSO4和NaOH制备Fe(OH)2时，往往会形成一种灰绿色的中间物（用X表示）。经分析，X中含有三种阴离子与两种阳离子，阴、阳离子的总质量之比为11:12。已知两种阳离子为Fe2+与Fe3+，物质的量之比为2:1。请通过计算确定X的化学式。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    甘油三油酸脂是一种典型的脂肪，当它在人体内代谢时发生下列反应C57H104O6（s）+ 80 O2（g）= 57CO2（g）+52H2O（l）△H= -3.35×10 4 kJ·mol-1问如以高中男生平均每人每日耗能10125.3kJ，且以完全消耗这种脂肪来计算，每天需消耗甘油三油酸脂约


    1. A.
      1.2mol
    2. B.
      0.6mol
    3. C.
      0.3mol
    4. D.
      0.15mol

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省邯郸市高一下学期期末教学质量检测化学试卷（带解析） 题型：单选题

    甘油三油酸脂是一种典型的脂肪，当它在人体内代谢时发生下列反应C57H104O6（s）+ 80 O2（g）= 57CO2（g）+52H2O（l）△H=" -3.35×10" 4 kJ·mol-1问如以高中男生平均每人每日耗能10125.3kJ，且以完全消耗这种脂肪来计算，每天需消耗甘油三油酸脂约（   ）

    A．1.2molB．0.6molC．0.3molD．0.15mol

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