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    【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）

    A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

    B. 常温常压下，16g O2含有的原子数为1 NA

    C. 通常状况下，1NA 个SO2分子占有的体积约为22.4L

    D. 物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－个数为0.5 NA

    【答案】B

    【解析】

    A．标准状况下，水不是气体，不能根据气体的摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；

    B．常温常压下，16g O2的物质的量为=0.5mol，含有的氧原子数为1 NA，故B正确；

    C．通常状况下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则通常状况下，1NA 个SO2分子占有的体积也不是22.4L，故C错误；

    D．根据n=cV，不知道溶液的体积，则无法计算0.5mol/L的K2SO4溶液中K2SO4的物质的量，也无法确定溶液中含有的SO42－个数，故D错误；

    故答案为B。

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    【题目】下列有关说法正确的是(　　)

    A. 0.1 mol·L－1 NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小

    B. 常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

    C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则[Na＋]＝ 2[]

    D. 0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4时：[HA－]>[H＋]>[H2A]>[A2－]

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    【题目】证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋的实验操作如下：①加入足量新制氯水，②加入足量酸性高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化铵溶液，④加入氢氧化钠溶液。最佳的实验操作及顺序是（ ）

    A.①③B.③②C.③①D.④①

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    【题目】判断下列实验装置进行的相应实验，错误的是（ ）

    A. 用①图装置，进行H2O2分解制取少量O2的实验

    B. 用②图装置，进行测定H2O2的分解速率的实验

    C. 用③图装置，进行分离Fe(OH)3胶体和NaCl溶液的实验

    D. 用④图装置，进行用已知浓度的硫酸溶液测定NaOH溶液浓度的实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他条件不变的情况下

    A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

    B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

    C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

    D. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置中能形成原电池的是(　　)

    A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①⑤⑥D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．(已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0)

    （1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将______(填“变大”、“变小”或“不变”)．

    （2）关闭活塞K2，若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若分别通入等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将______(填“变大”、“变小”或“不变”)．

    （3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深．

    （4）若在容器A中充入4.6 g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是

    A. X位于元素周期表中的第3周期第ⅥA族

    B. X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小

    C. XZ2和YZ2的结构和化学性质相似

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    【题目】氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为： 2H2＋O2=2H2O，下列说法不正确的是

    A. 多孔金属a作负极

    B. 多孔金属b上，发生还原反应

    C. 电池工作时，电解质溶液中OH移向a极

    D. 正极的电极反应为：O2＋4e＋4H+=2H2O

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