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    化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。

    (1)硅是无机非金属材料的主角。请你举出两种含硅的材料名称________；铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏。若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为________________________________________。

    (2)氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是Cl2而是它和水反应生成的________(写化学式)。缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是________________________________________________。

    (3)从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是________(填选项字母)。

    A．铜和浓硫酸反应

    B．铜和稀硫酸反应

    C．氧化铜和硫酸反应

    D．铜与Fe2(SO4)3溶液反应


    答案　(1)玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等(任写两种即可)

    Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

    (2)HClO　防止Fe2＋被氧化

    (3)C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高氮化肥,以天然气（含H2S)为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤未列出）。

    请回答下列问题：

    (1)反应①的离子方程式是__________          ____

    (2)天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是__           _____。

    (3)反应②N2+3H22NH3 △H<0，温度升高，该反应的平衡常数_______ (填 “增大”、“减小” 或“不     变”)。如   该反应在恒容恒温条件下进行，下列说法能判断达到平衡的是     。

    A.单位时间内生成nmol N2同时消耗3nmol H2  B.混合气体的密度不变

    C.混合气体的平均摩尔质量不变             D. N2、H2、NH3浓度之比为1:3:2

    (4)H2NCOONH4 (氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，H2NCOONH4在水溶液中要发生水解反应，其水解反应的离子方程式为：____                                   __。

    (5)如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产120t尿素理论上需要CH4__       _m3 (标准状况）。

    (6) 化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，工作时负极的电极反应式为______                 ____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸用途十分广泛，工业上合成硫酸时，将SO2转化为催化氧化是一个关键步骤。请回答下列问题：

    ⑴ 该反应在恒温恒容密闭容器中进行，判断其达到平衡状态的标志是　　  。（填字母）

    a．SO2和SO3浓度相等              b．SO2百分含量保持不变

    c．容器中气体的压强不变          d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

    e．容器中混合气体的密度保持不变

    ⑵ 某温度下，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)  △H＝－196 kJ•mol－1。

    在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，

    半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3为0.18 mol，则v(O2)＝　　       mol•L－1•min－1，放出的热量为　　  kJ。

    ⑶ 一定温度时，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。试分析工业生产中采用常压的原因是　　           。

    ⑷ 将一定量的SO2和0.7 molO2放入一定体积的密闭容器中，在550℃和催化剂作用下发生反应。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。则该反应达到平衡时SO2的转化率是多少？（要写出计算过程，计算结果保留一位小数。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应一定不会产生气体的是(　　)

    A．盐与碱的反应

    B．氧化物与水的反应

    C．酸溶液和碱溶液的中和反应

    D．金属与碱溶液的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是(　　)

    ①中的物质

    ②中的物质

    预测①的现象

    A

    淀粉－KI溶液

    浓硝酸

    无明显变化

    B

    酚酞试液

    浓盐酸

    无明显变化

    C

    AlCl3溶液

    浓氨水

    有白色沉淀

    D

    湿润红纸条

    饱和氯水

    红纸条褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用有关概念判断下列叙述正确的是（    ）

    A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热     

    B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应

    C．和互为同系物

    D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

    ①H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)          △H1

    ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)         △H2

    ③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)             △H3

    ④2S(g) =S2(g)                              △H4

    则△H4的正确表达式为（  ）

    A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）       

    B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

    C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）

    D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯酸镁[ Mg(ClO3)2 ]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

     


    已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，

    含有MgSO4、FeCl2等杂质。

    ②Mg(ClO3)2、NaClO3 、MgCl2 、NaCl 四种

    化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。

    （1）．加速卤块在KMnO4溶液中溶解的措施有：                   （写出一点即可）。
    （2）.加入MgO的作用是                  ；过滤后所得滤渣的主要成分为                   。
    （3）．加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为                    ，再进一步制Mg(ClO3)2·6H2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；②      ；③      ；④过滤洗涤。

    产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

    步骤1：准确称量3.0 g产品配成100 mL溶液。

    步骤2：取10.00 mL试液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微热，将Fe2＋氧化成Fe3＋。

    步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7  溶液滴定剩余的Fe2＋至终点。

    此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

    步骤4：将步骤2、3重复两次

    （4）．①写出步骤2中发生反应的离子方程式：                                    ；

    ②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果     （填“偏大”、 “偏小”或“不变”）；

    （5）．若平均消耗K2Cr2O7    溶液15.00 mL，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）
    A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
    B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
    D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

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