Question

【题目】短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1molDA2与足量的A2C反应生成2molG气体。A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G+T→W（未配平），测得各物质的浓度如表所示。

物质	T	G	W
10min时，c/(mol·L-1)	0.5	0.8	0.2
20min时，c/(mol·L-1)	0.3	0.2	0.6

回答下列问题：

（1）A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为_____。

（2）B、C、D、E的简单离子中，离子半径由大到小排序为_____。（用离子符号表示）

（3）J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种常见酸式盐，J、L混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式_____；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_____（填化学式）。

（4）由B2A4与C2组成的碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时生成B2和A2C，正极反应式为_____。

Answer 1

【答案】NH4NO3或NH4NO2 S2-＞N3-＞O2-＞Mg2+ H++HSO3－=H2O+SO2↑ NH4HSO3 O2+2H2O+4e-=4OH-

【解析】

C原子最外层电子数是电子层数的3倍，则C为O，C和E位于同主族，则E为S；化学反应中，相同时间段内各物质的转化物质的量浓度之比等于化学计量数之比，再结合题给表格数据，得3G+T=2W，A、B的单质依次为G、T，A、B的原子序数比O小，由此知，G为H2，T为N2，W为NH3，则A为H，B为N；又由1molDH2与足量水反应生成44.8L÷22.4L/mol=2molH2，可知D为金属元素，DH2中H显-1价，失电子，D显+2价，且五种元素得原子序数依次增大，则D为Mg；据此进行分析解答。

(1)H、N、O组成既含离子键又含共价键的化合物有NH4NO3、NH4NO2，

故答案为：NH4NO3或NH4NO2；

(2)电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核内质子数越大离子半径越小；故离子半径：S2-＞N3-＞O2-＞Mg2+，

故答案为：S2-＞N3-＞O2-＞Mg2+；

(3)A、B、C、E依次为H、N、O、S，J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种常见酸式盐，则两种酸式盐是NH4HSO3和NH4HSO4，两者反应的离子方程式为H+ + HSO3- =H2O + SO2↑；NH4HSO3具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，

故答案为：H++HSO3－=H2O+SO2↑；NH4HSO3；

(4)B2A4是N2H4，C2是O2，组成的碱性燃料电池正极通入的是氧气或者是空气，发生还原反应，碱性条件下发生的电极反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH-，

故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-。