已知Cu和HNO3可以发生如下反应: Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O.3Cu + 8HNO3(稀)=3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 已知22.4g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应.产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.试求: (1)标准状况下NO和NO2的体积分别是多少? (2)待产生的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知Cu和HNO₃可以发生如下反应：

Cu + 4HNO₃(浓)= Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑+ 2H₂O、3Cu + 8HNO₃(稀)=3 Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O

已知22.4g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。试求：

（1）标准状况下NO和NO₂的体积分别是多少？

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，所需NaOH溶液的体积是多少？

（1）NO：2.24L（2分） NO₂:8.96L（2分）（2）0.35L（或350mL）（3分）

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

A．（1）右图所示为冰晶石（化学式为Na₃AlF₆）的晶胞．图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽图中●、○中的一种．图中●、○分别指代哪种粒子

AlF₆^-

、

Na⁺

；大立方体的体心处▽所代表的是

AlF₆^-

．冰晶石在化工生产中的用途

电解炼铝的助熔剂

．
（2）H₂S和H₂O₂的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂O₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因

H₂O₂分子间存在氢键，与水分子可形成氢键

（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．写出铜原子价电子层的电子排布式

3d¹⁰4s¹

，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有

（填元素符号）．实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有

共价键和配位键

．实验过程中加入C₂H₅OH后可观察到析出深蓝色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶体．实验中所加C₂H₅OH的作用是

降低Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O的溶解度

．
B．用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl₂?xH₂O）．有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，Cu²⁺却不水解．
（1）加热酸溶过程中发生反应的离子方程式有：

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

（2）氧化剂A可选用

①

（填编号，下同）
①Cl₂②KMnO₄③HNO₃
（3）要得到较纯的产品，试剂B可选用

③

①NaOH ②FeO ③CuO
（4）试剂B的作用是

①③

①提高溶液的pH ②降低溶液的pH ③使Fe³⁺完全沉淀 ④使Cu²⁺完全沉淀
（5）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是

②④①

（按实验先后顺序填编号）
①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却
（6）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl₂?xH₂O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水CuCl₂的质量为n g．
方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g．
试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是

二

，据此计算得x=

80m-135n

18n

80m-135n

18n

（用含m、n的代数式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

I．下列实验设计、操作或实验现象合理的是

（填序号）．
A．将纤维素和硫酸混合共热后的液体，取出少许，加入新制的Cu（OH）₂悬浊液加热，观察是否有砖红色沉淀生成，以证明纤维素水解生成葡萄糖
B．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀HNO₃，再加入AgNO₃溶液检验Br^-的生成
C．检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做银镜反应实验
D．分离苯和苯酚的混合液，加入适量浓溴水，过滤，即可分离
E．将铜丝在酒精灯外焰上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振荡、静置分层后，取出有机层再分离
G．在试管中加入2mL10%的CuSO₄溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，证明乙醛的性质
Ⅱ．已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH．
②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点（℃）	34.7	78.5	118	77.1

某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有过量乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液．试回答：
（1）A中浓硫酸的作用是

反应中加入的乙醇是过量的，其目的是

．
（2）若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学反应方程式

；
（3）该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是

．
（4）反应结束后D中的现象是

．
（5）从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出

；再加入（此空从下列选项中选择）

，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
A 五氧化二磷 B 碱石灰 C 无水硫酸钠 D 生石灰．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（8分）用如图所示的装置进行制取NO实验（已知Cu与HNO₃的反应是放热反应）。

（1）在检查装置的气密性后，向试管a中加入10ml 6 mol·l^-1稀HNO₃和1gCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO₃反应的化学方程式：_______________________________________________________。

（2）实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于

_________________________________________________;进行一段时间后速率

又逐渐减慢，原因是______________________________________________。

（3）欲较快地制得NO，可采取的措施是_____________。

A、加热 B、使用铜粉 C、稀释HNO₃ D、改用浓HNO₃

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年重庆市南川三中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

（8分）用如图所示的装置进行制取NO实验（已知Cu与HNO₃的反应是放热反应）。

（1）在检查装置的气密性后，向试管a中加入10ml 6 mol·l^-1稀HNO₃和1gCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO₃反应的化学方程式：_______________________________________________________。
（2）实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于
_________________________________________________; 进行一段时间后速率
又逐渐减慢，原因是______________________________________________。
（3）欲较快地制得NO，可采取的措施是_____________。