分析:①元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定;
②核外电子排布相同时,核电荷数越大,半径越小;
③盐酸是强酸,硼酸和醋酸是弱酸,但醋酸的酸性大于硼酸;
④酸性越强,离子的结构质子的能力越弱;
解答:解:①非金属性:O>N>C,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,热稳定性:H
2O>NH
3>CH
4,故①错误;
②核外电子排布相同时,核电荷数越大,半径越小,所以离子半径:F
->Na
+>Mg
2+,故②错误;
③盐酸是强酸,硼酸和醋酸是弱酸,但醋酸的酸性大于硼酸,所以酸性:盐酸>醋酸>硼酸,故③错误;
④酸性:碳酸>苯酚,水为中性,酸性越强,离子的结构质子的能力越弱,故结合质子能力:OH
->
>HCO
3-,故④正确;
故选:C.
点评:本题考查同主族性质递变规律、半径比较、物质性质等,难度中等,注意基础知识的理解掌握.