Question

将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O2的体积是(　　)

①1.2 mL　②2.4 mL　③3.6 mL　④4 mL

A．①②       B．①③

C．②④       D．①④

Answer 1

答案　D

解析　可能发生的反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，剩余气体为NO或O2，若为O2，则参加反应的气体为12 mL－2 mL＝10 mL，根据4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，可知参加此反应的NO2的体积为10 mL×＝8 mL，参加反应的O2的体积为10 mL－8 mL＝2 mL，原混合气体中O2的体积为2 mL＋2 mL＝4 mL；若剩余气体为NO气体，根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，可知过量的NO2为3×2 mL＝6 mL，反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3消耗的气体总体积为12 mL－6 mL＝6 mL，则反应消耗的氧气为6 mL×＝1.2 mL，故选D。