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现有10%CaCl2溶液,往其中加入10% Na2CO3溶液至恰好反应,生成10 g沉淀。滤捧沉淀,将滤液恒温蒸发掉90 g水后恢复到原来温度,所得溶液中溶质的质量分数为 (  )

A5%

B10%

C15%

D20%

 

答案:B
提示:

溶液中溶质是NaCl,由沉淀10g可知CaCl2质量等于11.1g,氯化钙溶液总质量等于111g,碳酸钙质量等于10.6g,碳酸钙溶液总质量等于106g,蒸去水后溶液质量=111+106-90-10=117g,氯化钠质量等于117g,溶质质量分数等于10%,正确答案为B。

 


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)现有反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H>0.在850℃时,K=1.?此温度下,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO,3.0mol H2O,1.0mol CO2和xmol H2,则:
①当x=5.0时,上述反应向
逆反应
逆反应
方向进行.?
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是
0≤x<3
0≤x<3

③在850℃时,若设x=5.0和x=6.0,其他物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a
小于
小于
b(填“大于”“小于”或“等于”).
(2)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,它的Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质.
(1)请完成该反应的化学方程式:(系数按顺序填在答题卷上)
 
C+
 
 KMnO4+
 
H2SO4
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
(2)焦炭可用于制取水煤气.测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了131.6kJ热量.该反应的热化学方程式:
 

(3)活性炭可处理大气污染物NO.在2L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质),生成气体E和F,E和F均为空气的组成成分.当温度分别在T1和T2时,测得各物质平衡时物质的量如下表:
物质
温度
活性炭(mol) NO(mol) E(mol) F(mol)
初始 2.030 0.100 0 0
T1 2.000 0.040 0.030 0.030
T2 2.005 0.050 0.025 0.025
①写出NO与活性炭反应的化学方程式
 

②根据上述信息判断,温度T1和T2的关系是(填序号)
 

a.T1>T2            b.T1<T2         c.无法比较
(4)CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收,现有0.4molCO2,若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸.回答下列问题:
①所得溶液的溶质是
 
(填化学式).
②溶液中下列关系正确的是
 
(填字母序号).
a.c(Na+)>c(CO
 
2-
3
)>c(OH-)>c(HCO
 
-
3

b.c(Na+)>c(HCO
 
-
3
)>c(CO
 
2-
3
)>c(OH-
c.c(Na+)=2c(CO
 
2-
3
)+c(HCO
 
-
3
)+c(H2CO3
d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO
 
2-
3
)+c(HCO
 
-
3

(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=3.8×10-9.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的一定浓度的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若混合前Na2CO3溶液的浓度为1.9×10-4mol/L,则混合后若生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小浓度为
 

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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:013

现有10%CaCl2溶液,往其中加入10% Na2CO3溶液至恰好反应,生成10 g沉淀。滤捧沉淀,将滤液恒温蒸发掉90 g水后恢复到原来温度,所得溶液中溶质的质量分数为 (  )

A5%

B10%

C15%

D20%

 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

现有10%的CaCl2溶液,往其中加入10%的 Na2CO3溶液至恰好反应,生成10 g沉淀。滤捧沉淀,将滤液恒温蒸发掉90 g水后恢复到原来温度,所得溶液中溶质的质量分数为


  1. A.
    5%
  2. B.
    10%
  3. C.
    15%
  4. D.
    20%

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