Question

室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表

实验编号	起始浓度(mol/L)	反应后溶液的pH
C（HA）	C（NaOH）
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判断正确的是

A．实验①反应后的溶液中C（Na+）＞C（A－）＞C（OH－）＞C（H+）

B．实验①反应后的溶液中C（OH－）=C（Na+）-C（A－）= mol/L

C．实验②反应后的溶液中C（A－）+ C（HA）=0.1 mol/L

D．实验②反应后的溶液中C（Na+）=C（A－）＞C（OH－）=C（H+）

Answer 1

AD

【解析】

试题分析：A、实验①反应后的溶液呈碱性，说明HA是弱酸，生成的盐NaA为强碱弱酸盐，溶液中离子浓度的大小关系是C（Na+）＞C（A－）＞C（OH－）＞C（H+），正确；B、根据电荷守恒，则实验①反应后的溶液中C（Na+）+ C（H+）=C（A－）+C（OH－），则C（OH－）= C（Na+）+ C（H+）-C（A－），错误；C、实验②反应后的溶液呈中性，因为HA是弱酸，x=0.2时，溶液为碱性，则溶液为中性时x>0.2，所以C（A－）+ C（HA）=x/2>0.1 mol/L,错误；D、实验②反应后的溶液呈中性，则C（OH－）=C（H+）,根据电荷守恒，则C（Na+）+ C（H+）=C（A－）+C（OH－），所以C（Na+）=C（A－）＞C（OH－）=C（H+），正确，答案选AD。

考点：考查酸碱混合的判断，离子浓度大小关系的比较，守恒规律的应用