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    6．科学家研制多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中的一种，下列关于化合物A的说法正确的是（　　）
    A．可与FeCl3溶液发生显色反应
    B．分子中最少有4个碳原子共平面
    C．能发生取代反应和银镜反应
    D．与H2完全加成的物质的量之比为1：1

    分析 由结构可知，分子中含碳碳双键、-OH、-CHO，结合烯烃、醇、醛的性质来解答．

    解答 解：A．不含酚-OH，与FeCl3溶液不能发生显色反应，故A错误；
    B．碳碳双键为平面结构，与双键直接相连的C原子共面，则最少有5个碳原子共平面，故B错误；
    C．含-OH可发生取代反应，含-CHO可发生银镜反应，故C正确；
    D．碳碳双键、-CHO均能与氢气发生加成反应，则与H2完全加成的物质的量之比为1：3，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、醛及烯烃性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜．某同学进行如下验证和对比实验．
    装置实验序号试管中的药品现象
    实验Ⅰ2mL银氨溶液和数
    滴较浓NaOH溶液    		有气泡产生：
    一段时间后，溶液
    逐渐变黑：试管壁
    附着银镜
    实验Ⅱ2mL银氮溶液和
    数滴浓氨水    		有气泡产生：
    一段时间后，溶液
    无明显变化
    该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：
    a．Ag（NH3）2++2H2O=Ag++2NH3+H2O  b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
    （1）配制银氨溶液所需的药品是AgNO3溶液和浓氨水．
    （2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O．
    ①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是试纸变蓝．
    ②产生Ag2O的原因是在NaOH存在下，加热促进NH3•H2O分解，逸出NH3，促使平衡Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3•H2O正向移动，c（Ag+）增大，Ag+与OH-反应2OH-+2Ag+=Ag2O+H2O，立即转化为Ag2O．
    （3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O．实验及现象：向AgNO3溶液中加入过量NaOH溶液，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜．
    （4）重新假设：在NaOH存在下．可能是NH3，还原Ag2O．用图1所示装置进行实验．现象：出现银镜．在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图（夹持仪器略）．

    （5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag（NH3）2OH生成．由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag
    （NH3）2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应．进行如图2的实验：
    ①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是Ag2O+4 NH3•H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O．
    ②实验结果证实假设成立，依据的现象是与溶液接触的试管壁上析出银镜．
    （6）用HNO3消洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是4HNO3（稀）+3Ag═3AgNO3+NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有下列反应：①甲烷在空气中燃烧②丙烯使溴水褪色③由乙炔制聚氯乙烯塑料的单体 ④苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸反应⑤用重铬酸钾溶液检验酒驾 ⑥用异戊二烯合成橡胶
    其中属于氧化反应的是（填序号，下同）①⑤，属于取代反应的是④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验能达到目的是（　　）
    A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
    B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3两种溶液
    C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
    D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有机物H的分子式为C6H10O4，1molH与足量的碳酸氢钠反应生成44.8LCO2（标准情况），H分子只含1个甲基．则H的结构有（不含立体结构）
    A．4种B．6种C．8种D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）配制物质的量浓度为0.20mol•L-1NaOH溶液500mL，请回答下列问题（在横线上填上相应答案）：
    应称量NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器
    4.0500烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、胶头滴管
    （2）在配制上述溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（　　）
    A．所用NaOH已经潮解
    B．向容量瓶中加水未到刻度线
    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
    D．称量时误用“左码右物”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知某有机物A分子式为C5H10O2，且能与NaHCO3溶液反应产生气体，则A的同分异构体数目共有（不考虑立体结构）（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化工厂尝试用软锰矿、闪锌矿（含有Fe、Cu、Al等元素杂质）联合制备工业产品MnO2和Zn．（已知：软锰矿的主要成分为MnO2，闪锌矿主要成分为ZnS．）

    （1）原料需加工成矿粉的原因是增大反应接触面积，加快反应速率．
    （2）已知MnO2有较强的氧化性，在酸性溶液中能氧化金属硫化物生成硫单质，请写出原料矿粉加稀硫酸后所发生的主要反应MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O．
    （3）酸浸液（Ⅰ）中含有的金属阳离子有Mn2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+、Al3+．
    （4）酸性溶液（Ⅱ）中加入适量MnO2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+；酸性溶液（Ⅲ）中所加的碳酸盐可选用②③（填序号）．
    ①Na2CO3   ②MnCO3    ③ZnCO3   ④CaCO3
    （5）电解溶液Ⅳ后阳极产物为MnO2，若电解过程转移1mol电子，则理论上阴极产物的质量为32.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．Na的离子半径和Ne的原子半径（　　）
    A．大于B．小于C．等于D．不能肯定

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