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    8．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（　　）
    A．NH5中既有共价键又有离子键
    B．NH5的电子式为
    C．1 mol NH5中含有5NA个N-H键（NA表示阿伏加德罗常数）
    D．它与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O═NH3•H2O+H2↑

    分析 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则存在H-和NH4+，应为NH4H，是一种离子化合物，能与水反应：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，有氨气生成，据此解答．

    解答 解：A．NH5中存在铵根离子和H-，为离子化合物，铵根离子中含N-H共价键，故A正确；
    B．NH5中存在铵根离子和H-，电子式为：，故B正确；
    C．NH5中存在铵根离子和H-，为离子化合物，铵根离子中含N-H共价键，1mol NH5中含有4mol N-H键，故C错误；
    D．NH5与水反应：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，离子方程式：NH4++H-+H2O═NH3•H2O+H2↑，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查NH5的组成和性质，利用信息得出物质的结构为解答的关键，注意离子键与共价键区别，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硫及其化合物有广泛应用．
    （1）硫酸生产过程中涉及以下反应．已知25℃、101KPa时：
    ①2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ•mol-1
    ②SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ•mol-1
    则SO2催化氧化为SO3（g）的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．
    （2）对于SO3催化氧化反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
    ①甲图是SO2催化氧化反应时SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间的变化情况．反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为0.0375mol/（L．min）．
    ②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO2（g）和l0molO2（g），O2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图乙所示．则P1与P2的大小关系是P1＜P2（填＞、=或＜）；A、B、C三点的平衡常数大小关系是KA=KB＞KC（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示）．理由是平衡常数只受温度影响，与压强无关，A、B温度相同，则平衡常数相等，C点温度最高，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小．
    （3工业生成硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气．
    ①如果在25℃时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-．所得溶液中c（H+）-c（OH-）=CD（填序号）．
    A．c（SO32-）-c（H2SO3）
    B．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）
    C．c（SO32-）+c（NH3•H2O）-c（H2SO3）
    D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
    ②已知：在25℃时NH3•H2O、H2SO3电离平衡常数如下表，则上述所得溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
     NH3•H2OH2SO3
    电离平衡常数为
    （mol•L-1）    		1.7×10-5Ka1Ka2
    1.54×10-21.02×10-7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．写出下列有机化学反应方程式
    （1）以乙烯为原料合成聚乙烯
    （2）溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr
    （3）乙醛与银氨溶液反应CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+3NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．早期发现的一种天然二十面准晶体颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成．回答下列问题：
    （1）基态Fe原子有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为血红色．
    （2）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6NA，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是乙酸存在分子间氢键．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验能达到目的是（　　）
    A．用可见光束照射以区别溶液和胶体
    B．用萃取分液的方法出去酒精中的水
    C．通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶除去甲烷中的乙烯
    D．只滴加氨水鉴别NaCl  MgCl2  AlCl3 Na2SO4 四种无色溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一种“即食即热快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的，并已加工好的真空包装食品．外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两包的化学物质反应，此时便可以对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（　　）
    A．硫酸与水B．氯化钠与水C．熟石灰与水D．生石灰与水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某一可逆反应的反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（　　）
    A．恒压下充入稀有气体B．减小反应容器的体积
    C．升高反应温度D．分离出生成物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢．工业上可用O2将HCl转化为Cl2，以提高效益，减少污染．反应为：O2+4HCl$?_{250～400℃}^{催化剂}$2Cl2+2H2O

    完成下列填空：
    （1）该反应化学平衡常数K的表达式为$\frac{c{\;}^{2}（Cl{\;}_{2}）×c{\;}^{2}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{4}（HCl）×c（O{\;}_{2}）}$；实验测得P0压强下，HCl平衡转化率α（HCl）随反应温度T的变化如图1所示，则正反应是放热反应（填“吸热”或者“放热”）．
    （2）上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1，在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α（HCl）随反应温度T变化的曲线，并简要说明理由：，增大压强，平衡向正反应方向移动，αHCl增大，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大．
    （3）该反应在P0、320°C条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n（Cl2）=7.2×10-3mol，则此时容器中的n（HCl）=2.54×10-3mol．
    （4）对该反应达到平衡后，以下分析正确的是ad（选填编号）．
    a．增加n（HCl），对正反应的反应速率影响更大
    b．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大
    c．压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大
    d．如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大
    （5）氯元素能形成多种离子．在水溶液中1molCl-、1mol ClOx-（x=1，2，3，4）能量的相对大小如图2所示，写出B→A+C反应的热化学方程式（用离子符号表示）3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol；若有1.5molB发生反应，转移电子2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质不能使品红溶液褪色的是（　　）
    A．氯气B．过氧化钠C．次氯酸钠D．氢氧化钠

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