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    28gFe与足量稀盐酸混合，充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物质的量为多少？标准状况下最多能收集到多少升气体？
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：发生反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，根据方程式计算消耗HCl中、生成FeCl2的物质的量、生成氢气的体积．
    解答： 解：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
      56g  73g   1mol    22.4L
     28g  m（HCl） n（FeCl2） V（H2）
    m（HCl）=
    28g×73g
    56g
    =36.5g，
    n（FeCl2）=
    28g×1mol
    56g
    =0.5mol，
    V（H2）=
    28g×22.4L
    56g
    =11.2L，
    答：消耗36.5gHCl；生成FeCl2的物质的量为0.5mol；标准状况下最多能收集到11.2L气体．
    点评：本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，注意左右单位不一致时，应左右单位相当、上下单位一致．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1L0.2mol/L的KAl（SO4）2溶液中，含有0.2NA个Al3+
    B、0.1molCl2与0.1molNa充分反应，转移的电子数为0.1NA
    C、3.6 g碳与3.36 LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3 NA
    D、某温度下，MgCO3的溶度积Ksp=10-2，则溶液中Mg2+有0.1NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设nA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、1 mo1干冰中含有的C=O双键数目为4nA
    B、常温常压下，71g Cl2中含有的Cl2分子数目为nA
    C、标准状况下，22.4 L CCl4中含有的C原子数目为nA
    D、1 L 0.1 mol?L-1CuSO4溶液中含有的Cu2+数目为0.1nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（　　）
    A、Ca2+、H+、S2-、C1O-
    B、Na+、Ba2+、OH-、SO42-
    C、Na+、HCO3-、Cl-、H+
    D、NH4+、C1-、Na+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）．试回答：
    （1）E的结构式是
     
    ．
    （2）单质X和B或D在一定条件下均能反应生成黑色磁性固体Y，X与D生成Y的化学方程式是
     
    ．
    （3）物质Z与B互为同素异形体，它常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等．Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）E和H2可用于合成CH3OH和H2O，每4.4gE参与反应放热13.09kJ．在25℃，101kPa时，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （5）取0.3mol F与足量D充分混合后，再通入0.4mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A、11.2L乙烷中所含的碳氢单键数为3NA
    B、1L1mol?L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA
    C、56g铁发生氧化反应，一定失去3NA个电子
    D、常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-
     △ 
    .
     
     Mn2++Cl2↑+2H2O
    B、硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
    C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    D、玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示各物质均由短周期元素组成，部分反应的产物略去．A的摩尔质量为65g/mol，B、F为金属单质，D、H、G为无色气态非金属单质，C、K、L和X都属于氧化物，E、J、M均为重要的化工产品．

    回答下列问题：
    （1）X的电子式为
     
    ．
    （2）反应②的离子方程式为
     
    ．
    （3）反应③的化学方程式为
     
    ．
    （4）A的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
    B、标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA
    C、常温下，2.7 g Al与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.1NA
    D、常温下，1 L 0.1 mol?L-1MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA

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