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    对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）
    A、Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
    B、氧化剂与还原剂物质的量比为1：5
    C、Cl2既做氧化剂又做还原剂
    D、3molCl2完全反应电子转移5mol
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，由0升高为+5价，以此来解答．
    解答： 解：A．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，氢氧化钠中各元素的化合价都不变，所以氢氧化钠既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；
    B．氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：1，故B错误；
    C．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，故C正确；
    D．3molCl2完全反应电子转移3mol×2×
    5
    6
    （1-0）=5mol，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中Cl元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用浓度为0.1000mol/L的HCl溶液，测定某未知浓度的NaOH溶液：
    （1）除锥形瓶外，实验所需仪器还有
     
    ．
    A．滴定管；B．铁架台；C．容量瓶；D．滴定管夹．
    （2）在锥形瓶中放入一定量的NaOH溶液，加入
     
    作为指示剂；当滴定达到终点后，读取
     
    所对应的刻度作为终读数．
    （3）填写下表中的横线上
    实验次数V（NaOH）V（HCl）/mLc（NaOH）
    ml初读数终读数体积mol/L
    116.020.0016.6916.690.1042
    216.710.0017.9017.90
     
    319.520.0020.7920.790.1065
    414.990.0016.0216.020.1069
    （4）四组数据中，误差较大的是第
     
    组，造成这种结果的原因可能是
     
    ．
    A．滴定管未用HCl溶液润洗
    B．摇晃锥形瓶时，有液体溅出
    C．滴定前装HCl的滴定管下端有气泡，滴定后气泡消失
    D．放入NaOH溶液前，锥形瓶内有水
    （5）计算NaOH浓度平均值：
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    软锰矿中含MnO2约70%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分；闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分．科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，制取Zn、MnO2和Na2SO4．其工艺流程如下：

    沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Zn（OH）2
    开始沉淀pH 2.3 4.0 5.4
    完全沉淀pH 4.1 5.2 8.0
    （1）Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．写出MnO2、CuS与硫酸反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）Ⅲ中调节溶液的pH至5.2～5.4，此时生成沉淀M的成分为
     
    （写化学式）；Ⅲ中加入MnO2的作用是
     
    ．
    （3）如图是Na2SO4和Na2SO4?10H2O的溶解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、
     
    、用乙醇洗涤后干燥．乙醇洗涤而不用水洗的原因是
     
    ．
    （4）Ⅴ是用惰性电极电解制得Zn和MnO2，则阳极的电极反应式为
     
    ．
    （5）绿色化学思想在本工艺中得到了充分体现，在本工艺流程中可循环使用的物质有：MnO2、ZnCO3、MnCO3、
     
    和
     
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A、阿伏加德罗常数NA是0.012 kg l2C中所含的原子数
    B、2g氢气所含氢原子数目为NA
    C、标准状况下，11.2 L NH3所含的原子数目为0.5 NA
    D、含71 g Na2SO4的溶液中所含Na+离子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    需要加入氧化剂才能发生的变化是（　　）
    A、HCO3-→CO2
    B、Cl-→Cl2
    C、MnO4-→Mn2+
    D、Fe3+→Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
    编号 操作 实验现象
    ① 分别在试管A、B中加入5mL 5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中． 试管A中产生气泡量减少；试管B中产生的气泡量增大．
    ② 另取两支试管分别加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液 试管A、B中均未明显见到有气泡产生．
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为
     
    ．
    （2）实验①的目的是
     
    ．
    （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是
     
    （用实验中所提供的几种试剂）．
    （4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是
     
    （填“A”或“B”或“C”）．
    （5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图2甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
    ①定性分析：如图甲可通过观察
     
    ，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是
     
    ．
    ②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环己醇（）是一种有机化工基础原料，工业上的主要合成途径及有关反应如下：

    已知：A、C都是芳香族化合物．
    （1）A的名称是，写出A在生活或生产中的一种用途（制环己醇除外）
     
    ．
    （2）C的结构简式是；反应②的反应类型是
     
    ．
    （3）下列检验由反应④制取的环己烯是否纯净的方法中，合理的是
     
    ．
    a．测定沸点   b．用金属钠    c．用FeCl3溶液d．用高锰酸钾溶液
    （4）写出反应⑤和⑥的化学方程式
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量是化学中常用的物理量，请你利用学过的知识进行填空．
    （1）SO2的摩尔质量是
     
    ； 0.1molCO2的质量是
     
    g，它在标准状况的体积约为
     
    L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）
     
    ．
    （3）标准状况下4.48L某气体的质量为14.2g，该气体的摩尔质量为
     
    ．
    （4）如果用10mol?L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol?L-1 的稀盐酸，需要量取
     
    mL浓盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配置100mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题．
    （1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体
     
    g．
    （2）配制过程有以下操作：A、移液 B、称量 C、洗涤 D、定容 E、溶解 F、摇匀．其正确的操作顺序应是
     
    （填序号）．
    （3）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是
     
    （填序号）．
    A、定容时仰视容量瓶刻度线
    B、定容时俯视容量瓶刻度线
    C、将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接进行定容操作
    D、定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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