Question

将0.6mol A和0.5mol B充入0.4L密闭容器中发生2A（g）+B（g）?mD（g）+E（g），经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol．又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol?L^-1?min^-1，下列结论正确的是（ ）
A．A、B的转化率均为20%
B．m值为1
C．5min内用A表示的平均反应速率为0.1mol?L^-1?min^-1
D．平衡时混合物总物质的量为1mol

Answer 1

【答案】分析：根据反应速率之比等于化学计量数之比判断m，利用三段式法计算相关物理量．
解答：解：v（D）==0.1mol?L^-1?min^-1，又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol?L^-1?min^-1，
则v（D）：c（E）=0.1mol?L^-1?min^-1：0.1mol?L^-1?min^-1=1：1，
反应速率之比等于化学计量数之比，则m=1，则
        2A（g）+B（g） D（g）+E（g）
起始：0.6mol    0.5mol          0      0
转化：0.4mol    0.4mol          0.2mol 0.2mol
平衡：0.2mol    0.1mol          0.2mol 0.2mol
A．A的转化率为=33.3%，B的转化率为=80%，故A错误；
B．由以上计算可知，D、E的反应速率相同，则m=1，故B正确；
C．v（A）=2v（D）=2×0.1mol?L^-1?min^-1=0.2mol?L^-1?min^-1，故C错误；
D．平衡时混合物总物质的量为0.2mol+0.1mol+0.2mol+0.2mol=0.7mol，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意根据反应速率之比等于化学剂量数之比判断化学方程式，并利用三段式法计算相关物理量．