Question

【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：

(a、b、c均大于零)。

下列说法正确的是 ( )

A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键

B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a)kJ

C．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)总能量小于2 mol HI(g)的总能量

D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】A项HI分子中共价键是由不同种非金属元素形成的，属于极性键，A错误；B项反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则－a＝b＋c－2E(H－I)，解得E(H—I)＝，所以断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a)kJ，B正确；C项该反应是放热反应，则相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)总能量大于2 mol HI(g)的总能量，C错误；D项该反应是可逆反应，则向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ，D错误。