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    1．近几年科学家发明的一种新型可控电池--锂水电池，工作原理如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．碳极发生的反应是：2H2O+O2+4e-═4OH-
    B．有机电解质通过固体电解质可进入水溶液中
    C．理论上，外电路中每转移1mol电子，负极消耗的质量为7g
    D．该电池如可以充电，充电时碳极接外加电源的负极，锂极接外加电池的正极

    分析 因锂与水反应，则形成原电池时锂为负极，碳为正极，且负极不能与水接触，负极反应为Li-e-=Li+，正极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，结合电极方程式解答该题．

    解答 解：A．反应中水为氧化剂，氧气不参加反应，正极方程式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A错误；
    B．由于金属Li可以和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，但是和有机电解质不反应，所以有机电解质通过固体电解质不可进入水溶液中，故B错误；
    C．理论上，外电路中每转移1mol电子，由Li-e-=Li+可知消耗1moLi，质量为7g，故C正确；
    D．充电时，锂电极发生还原反应生成Li，应连接电源负极，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查新型电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，解答本题的关键是根据物质的性质判断电极反应，并能书写有关反应的离子方程式．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，78g Na202中含有的阴离子数为2NA
    B．常温下，1L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH4 +数为0.1NA
    C．标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键的数目为19 NA
    D．30 g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为2 Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．将纯锌片和纯铜片按如图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
    （1）如图两装置中能构成原电池的是甲（填甲或乙）．
    （2）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子的物质的量为0.1mol．
    （3）现有如下两个反应：A：NaOH+HCl=NaCl+H2O；B：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据两反应的本质，判断A不能设计成为原电池（填A或B），不能的原因是A反应不是自发的氧化还原反应，反应过程中没有电子转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．室温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的碱溶液MOH各1mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是（　　）
    A．HA为强酸，HB为弱酸
    B．若b+c=14，则MOH为弱碱
    C．若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为HA＞MOH＞HB
    D．若c=9，将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A-）=c（M+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列事实能说明某物质是强电解质的是（　　）
    A．该物质在水中的溶解度大
    B．该物质的水溶液导电能力强
    C．该物质的水溶液中不存在溶质分子
    D．该物质的水溶液中不存在除水外的电离平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Ⅰ．铬位于第四周期ⅥB族，主要化合价+2，+3，+6，单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料．
    （1）基态铬原子的价电子排布图，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （2）CrCl3•6H2O实际上是配合物，配位数为6，其固体有三种颜色，其中一种浅绿色固体与足量硝酸银反应时，1mol固体可生成2mol氯化银沉淀，则这种浅绿色固体中阳离子的化学式[Cr（H2O）5 Cl]2+．
    Ⅱ．砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示，
    （3）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为（CH3）3Ga+AsH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$3CH4+GaAs．
    （4）AsH3空间构型为三角锥形．已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是sp2．
    （5）砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为a cm，砷化镓的摩尔质量为b g/mol，阿伏伽德罗常数值为NA，则砷化镓晶体密度的表达式$\frac{3\sqrt{3}b}{16{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．CH3CH（CH2CH3）CH2CH3  2-乙基丁烷B．CH2CHBr2
    二氯乙烷
    C．CH3CH（CH3）CH=CH2  2-甲基丁烯D．苯甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某有机物A可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于A的说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C7H6O5
    B．和溴水既可以发生取代反应，又可以发生加成反应
    C．1 mol该化合物最多可以与含4 mol NaOH的溶液反应
    D．既可以和FeCl3溶液发生显色反应，又可以和NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如下图所示，完成下列填空：

    （1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是淀粉、碘化钾．
    （2）工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
    （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是ac（选填a、b、c）．
    a．Ba（OH）2　　b．Ba（NO3）2　　c．BaCl2
    （4）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为bc（选填a、b、c）．
    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    （5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过加热蒸发、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl．

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