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    已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；KIO3→I2．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（　　）
    A、Fe3+
    B、MnO4-
    C、Cl2
    D、KIO3
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：
    分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比较每1mol氧化剂得电子的多少，得电子多的生成的I2就多，以此来解答．
    解答： 解：氧化I-时，Fe3+→Fe2+得到1个电子，MnO4-→Mn2+得到5个电子，Cl2→2Cl-得到2个电子，IO3-→I2得到5个电子，I-→I2失去1个电子，
    则B、D得电子较多，但IO3-由于也被还原为I2，则得到I2最多的是IO3-，
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素化合价的变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项D中碘酸根离子被还原生成碘单质为本题的易错点，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）除冶炼铜外，还可以制备硫及铁的化合物．
    （1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
     
    （填元素符号）．
    （2）上述冶炼过程产生大量SO2，可选用下列试剂中的
     
    吸收．
    a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
    通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程．
     
    、
     
    （可不必配平）
    （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．
    a．除去Al3+的离子方程式是
     
    ．
    b．用稀H2SO4浸泡炉渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在
     
    （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述中正确的是（　　）
    A、相同体积的酸中和氢氧化钠的量相同
    B、相同体积的酸分别稀释成相同PH溶液，所加水的量相同
    C、相同体积的酸与足量锌粒反应产生氢气的量相同
    D、两种酸溶液中阴离子总浓度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、纯锌与硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
    B、甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH-+6e-=CO2+5H2O
    C、电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阳极区域产生
    D、用明矾净水是因为Al3+与OH-生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、原子半径：Z＞W＞Y
    B、Z和Y形成的化合物是离子化合物
    C、气态氢化物的稳定性：R＜Y
    D、常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
    B、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
    C、铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
    D、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向25mL2mol/L Na2CO3 溶液中，逐滴加入1mol/L 稀HCl75mL，在标准状况下可产生CO2（　　）
    A、840mLB、84mL
    C、560mLD、56mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）
    A、第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
    B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
    C、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
    D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂的废金属屑中主要成分为Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂K2FeO4（高铁酸钾）等产品，过程如下：
    I：向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤．该步骤中加入过量的NaOH溶液的目的是
     
    ．
    Ⅱ：向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤，经检验所得滤液中不含Fe3+，其原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    Ⅲ：将Ⅱ所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：

    （1）写出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的化学方程式
     
    ．
    （2）测得滤液中c（Fe2+）为a mol?L-1，若要处理1m3滤液，理论上需要消耗25%的H2O2溶液
     
    kg（用含a的代数式表示）．
    Ⅳ：将一定量的Na2FeO4投入到KOH溶液，Na2FeO4可与KOH反应生成K2FeO4：
    Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
    （1）该反应是在低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）
     
    Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （2）K2FeO4在水溶液中易“水解”：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用
     
     溶液（填序号）．
    A．H2O      B．CH3COONa、乙醇       C．NH4Cl、乙醇     D．Fe（NO3）3、乙醇
    （3）K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附水中的悬浮杂质．根据污染物的实际情况向污水中加入适量的K2FeO4将污染物转化为无污染的物质，试写出K2FeO4处理含NH3的污水时与NH3反应的离子方程式
     
    ．

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