Question

8．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（　　）

• A． 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
• B． 以X的反应速率为0.001 mol•L^-1•s^-1
• C． 若增大压强，则物质Y的转化率减小
• D． 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

Answer 1

分析 经60s达到平衡，生成0.3mol Z，则
        2X（g）+Y（g）?Z（g）
开始    1           1           0
转化   0.6          0.3        0.3
平衡 0.4           0.7       0.3
A．将容器体积变为20 L，若平衡不移动，c（Z）变为原来的$\frac{1}{2}$，但体积增大，平衡逆向移动；
B．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
C．增大压强，平衡正向移动；
D．升高温度，平衡逆向移动时X的体积分数增大．

解答 解：经60s达到平衡，生成0.3mol Z，则
        2X（g）+Y（g）?Z（g）
开始    1           1           0
转化   0.6          0.3        0.3
平衡 0.4           0.7       0.3
A．将容器体积变为20 L，若平衡不移动，c（Z）变为原来的$\frac{1}{2}$，但体积增大，平衡逆向移动，则c（Z）小于原来的$\frac{1}{2}$，故A错误；
B．X的反应速率为$\frac{\frac{0.6mol}{10L}}{60s}$=0.001 mol•L^-1•s^-1，故B正确；
C．增大压强，平衡正向移动，则物质Y的转化率增大，故C错误；
D．升高温度，平衡逆向移动时X的体积分数增大，可知逆反应吸热，则正反应为放热反应，该反应的△H＜0，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡的影响因素、转化率判断、速率计算等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项A为解答的难点，题目难度不大．