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    3．X、Y、Z有如图所示的转化关系，则X和Y可能是（　　）
    ①Si和SiO2  ②AlCl3和Al（OH）3③CuO和CuSO4  ④Fe和FeCl2．
    A．①②③④B．①②C．③④D．①②③

    分析 ①硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠；
    ②氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，氯化铝与足量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠；
    ③氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成铜，氧化铜与氢气反应生成铜；
    ④铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，铁与氯气反应生成氯化铁．

    解答 解：①硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，X是硅，Y是二氧化硅，Z是硅酸钠，符合转化关系，故正确；
    ②氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，氯化铝与足量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，X是氯化铝，Y是氢氧化铝，Z是四羟基合铝酸钠，符合转化关系，故正确；
    ③氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成铜，氧化铜与氢气反应生成铜，X是氧化铜，Y是硫酸铜，Z是铜，符合转化关系，故正确；
    ④铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，铁与氯气反应生成氯化铁，X是铁，Y是氯化亚铁，Z是氯化铁，符合转化关系，故正确；
    故选：A．

    点评 本题考查无机物的推断，侧重于物质转化关系的应用，物质性质的综合应用，主要考查物质连续反应的特征应用，熟练掌握元素化合物的性质是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）
    （1）写出该烃的分子式C6H6
    （2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体否
    （3）该烃的二氯取代物有多少种3种
    （4）该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定条件下能跟溴（或H2）发生取代（或加成）反应，这种同分异构体的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    装置除去Cl2中含有的少量HCl
    B．
    装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
    C．
    装置制取少量纯净的CO2气体
    D．
    装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图（1）表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请完成以下问题：

    （1）若X、Y者是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几酚酞试液，则
    ①电解池中化学反应方程式为2H2O+2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH，在X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红．
    ②检验Y电极上反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色．
    ③当导线中有0.1mol的电子通过时，在标况下理论上两极可收集的气体的体积是2.24L．
    （2）图（2）装置中，
    ①当A键断开，B、C闭合时，乙为原电池；
    ②当A、C两键断开，B闭合时，乙中铁极增重1.6g，则被氧化的铁有1.12g；
    ③将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换H2SO4后断开B、C两键，闭合A键，则乙为电解池，当甲中锌极减轻6.5g时，乙中共放出气体3360mL（标况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　）
    A．H2O与D2O互称同素异形体
    B．1H与D互称同位素
    C．氘（D）原子核外有1个电子
    D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．实验室用锌粒与2mol•L-1硫酸溶液制取氢气，下列措施能增大化学反应速率的是（　　）
    A．加入CH3COONa溶液B．改用3 mol•L-1盐酸
    C．用锌粉代替锌粒D．加入少量铜粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl-数为0.1NA
    B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA
    D．标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．Fe3O4溶于足量浓盐酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程
    （2）由X与Z组成的某化合物，常用于杀菌消毒，则该化合物的结构式为H-O-O-H
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液不能与铜反应、浓溶液能与铜反应，该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    （4）由X、Y、Z、W四种元素构成化合物A
    ①已知l mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
    ②又知A既能与盐酸反应，又能与氯气反应，写出A与氯水反应的离子方程式：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
    （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水，对化合物物B进行如下实验：
    取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解则B的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

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