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    6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA
    B．标准状况下，20gD2O分子中所含中子数为10NA
    C．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时形成氯水时，转移电子数为NA
    D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA

    分析 A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；
    B、重水的摩尔质量为20g/mol，且重水中含10个中子；
    C、氯气与水的反应为可逆反应；
    D、气体所处的状态不明确．

    解答 解：A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.2NA个，故A错误；
    B、重水的摩尔质量为20g/mol，故20g重水的物质的量为1mol，而且重水中含10个中子，故1mol重水中含10mol中子即10NA个，故B正确；
    C、氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于NA个，故C错误；
    D、气体所处的状态不明确，不一定为标况下，故其物质的量无法计算，故转移的电子数无法计算，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．过量的100gNa2O2与CO2反应后，固体质量变成了105.6g，此反应转移电子为0.4mol
    B．在Fe与含nmolHNO3的稀溶液反应中，被还原的HNO3不一定为$\frac{1}{4}$nmol
    C．在Mg与Al做电极，其它溶液做电解质构成原电池中，Mg一定为负极
    D．碱性氧化物一定为金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有下列仪器：

    （1）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是CDF
    ；还缺少的玻璃仪器是牛角管、锥形瓶（填仪器名称）；仪器F的冷凝水应当从上口流出．
    （2）海带等藻类物质经过处理后可以得到碘水，欲从碘水中提取碘需要上述仪器中的（填字母）B；该仪器名称为分液漏斗；向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为萃取；静置分层后，单质碘主要溶解在四氯化碳（填溶剂名称）中，该层此时的颜色为紫红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Ⅰ、镍（Ni）是一种重要的金属，金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
    （1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为3d84s2；
    （2）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．
    如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形；
    （3）Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
    （4）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O．
    Ⅱ、已知晶体CaF2结构如图Ⅰ所示，图Ⅱ为H3BO3（硼酸）晶体结构图（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合），金属铜形成晶体的结构如Ⅲ所示．

    （5）图Ⅲ中铜原子形成的晶体中铜原子的配位数为12．
    （6）图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是O，H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为范德华力和氢键．
    （7）图Ⅰ中CaF2晶体的密度为a g•cm-3，则晶胞的体积是$\frac{312}{a{N}_{A}}$cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．$\stackrel{131}{53}$I是人工合成的，常用于医疗上放射性诊断，下列有关说法正确的是（　　）
    A．$\stackrel{131}{53}$I核内的中子数比质子数多25个
    B．$\stackrel{131}{53}$I和$\stackrel{127}{53}$I都是自然界稳定存在的碘元素的同位素
    C．$\stackrel{131}{53}$I2和$\stackrel{127}{53}$I2互为同素异形体
    D．$\stackrel{131}{53}$I2可制成药物用于治疗甲状腺肿大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列说法正确的是（　　）
    A．三种气体密度最小的是X
    B．分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y
    C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol
    D．20℃时，若2molY与1molZ体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列晶胞中，属于面心立方最密堆积的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）合成氨工业的核心反应是N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=Q kJ•mol-1．反应过程中能量变化如图1所示，回答下列问题．

    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化：E1减小，（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量＜（填“＜”、“＞”或“=”）46.2kJ．
    ③关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．
    A．△H＞0，△S＞0  B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
    （2）如图2是二甲醚（CH3OCH3）燃料电池的工作原理示意图．请回答下列问题：
    ①B电极上的电极反应式是CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+；
    ②若燃料电池中通入二甲醚（沸点为-24.9℃）的速率为2.24L•min-1（标准状况），以该燃料电池作为电源，电解2mol•L-1 CuCl2溶液500mL（两电极均为惰性电极），则通电30s后理论上阳极可析出15.98g 氯气（假设整个过程中，能量利用率为75%）．（保留小数点后两位数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．46 g NO2含有氧原子数为2NA
    B．常温常压下，22.4 L N2含有的分子数为NA
    C．1 L 1 mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中含SO${\;}_{4}^{2-}$数目为NA
    D．1 mol Fe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为2NA

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