过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末,易溶于酸,难溶于水.乙醇等溶剂,常用于种子消毒.药物制造.鱼池增氧等.某实验小组用如图1在实验室用钙盐制取CaO
2?8H
2O(该反应为放热反应).
(1)仪器B的作用是
.
(2)A为实验室制取氨气的装置,写出A中发生的化学方程式
.
(3)制取CaO
2?8H
2O一般在0~5℃的低温下进行,原因是
;写出生成CaO
2?8H
2O的化学方程式
.
(4)将过滤得到的CaO
2?8H
2O经水洗.醇洗后,加热至130℃时逐渐变为无水CaO
2.该实验小组欲通过测量气体的体积来探究过氧化钙与SO
2反应的特点.装置如图2:
【提出假设】
假设1:反应只发生2SO
2+2CaO
2═2CaSO
3+O
2,SO
2未被氧化;
假设2:反应只发生SO
2+CaO
2═CaSO
4,SO
2完全被氧化;
假设3:上述两个反应均发生,SO
2部分被氧化;
【实验探究】
该实验设计有一处明显错误,请指出:①
.试剂A可以选用②
,试剂B的作用是③
.
【实验数据处理及讨论】
实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m
1 g,装置D质量增加了m
2 g,装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据判断,SO
2未被氧化.部分被氧化.完全被氧化的V-m
1关系式.
未被氧化:④
,部分被氧化:⑤
,完全被氧化:⑥
.