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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
    B．AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2•L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2•L-2
    C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
    D．向2.0mL浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

    分析 A．如不是饱和溶液，则Ag+和Cl-浓度的乘积不是常数；
    B．如在氯化钠或硝酸银溶液c（Ag+）、c（Cl-）不相等；
    C．一定温度下，溶度积为常数；
    D．先生成AgI沉淀，说明AgI的Ksp小．

    解答 解：A．在一定温度下的AgCl的饱和水溶液中，Ksp=C（Ag+）C（Cl-）是一个常数，在不饱和溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积不是一个常数，故A错误；
    B．AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2•L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）不一定等于c（Cl-），如氯化钠溶液中c（Ag+）＜c（Cl-），但Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10，故B错误；
    C．温度一定时，浓度熵QC=Ksp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液，故C正确；
    D．Ksp越小越易生成沉淀，先生成AgI沉淀，说明AgI的Ksp小，故D错误．
    故选C．

    点评 本题主要考查的是难溶电解质的溶度积Ksp的意义以及影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握难溶电解质的溶解平衡的影响因素以及平衡移动特点，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．据题目要求书写化学用语：
    （1）过氧化钠与水反应用于潜艇供氧的化学反应方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （2）工业制取漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （3）符合CO2+2OH-═CO32-+H2O的化学方程式CO2+2NaOH-═Na2CO3+H2O．
    （4）氢氧化钡溶液中滴入与硫酸的离子反应方程式2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓．．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ①该反应中浓盐酸体现出来的性质为还原性和酸性
    ②氧化剂与还原剂之比是1：5
    ③如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为6.72L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了香味的酯．在实验室可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
    （1）乙醇可以催化氧化成乙醛，请写出乙醛分子的结构简式是CH3CHO．
    （2）试管a中发生反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，该反应类型是取代反应．
    （3）试管a中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
    （4）反应开始前，试管b中应盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液．
    （5）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在2L含有物质的量均为0.1mol的Ca2+、Mg2+的某溶液中，加入一定量的NaOH固体使溶液的pH=ll．有沉淀生成，过滤．已知：KSP[Ca（OH）2]=4.68×10-6；KSP[Mg（OH）2]=5.61×10-12．当离子浓度小于10-5mol•L-1认为已经除净，下列说法正确的是（　　）
    A．此沉淀是Mg（OH）2、Ca（OH）2的混合物
    B．此沉淀只有Mg（OH）2
    C．过滤后滤液中存在Ca2+、Mg2+
    D．向原溶液中加入8.8 g NaOH固体，不可以使Ca2+部分转化为沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．⑥重复以上滴定操作2-3次．请回答：
    （1）以上步骤有错误的是（填编号）①，该错误操作会导致测定结果偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用酸式滴定管（填仪器名称），在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）步骤⑤滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；判断到达滴定终点的依据是：锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色．
    （4）以下是实验数据记录表
    从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是AB
    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    滴定
    次数    		盐酸体积
    （mL）    		NaOH溶液体积读数（mL）
    滴定前滴定后
    120.000.0018.10
    220.000.0016.30
    320.000.0016.22
    B．锥形瓶用待测液润洗
    C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
    D．滴定结束时，俯视计数
    （5）根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：0.1626mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+FeS（s）?CuS（s）+Fe2+（aq）下列有关叙述中正确的是（　　）
    ①FeS的Ksp大于CuS的Ksp
    ②该反应平衡常数K=$\frac{Ksp（FeS）}{Ksp（CuS）}$
    ③溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c（Cu2+）、c（Fe2+）保持不变
    ④达到平衡时c（Fe2+）=c（Cu2+）
    A．②③B．①③④C．①②D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．水滑石材料在石油化学、塑料工业等方面均具有广泛用途，某活动小组同学进行如下实验制备某水滑石并测定其组成．
    Ⅰ．水滑石的制备
    （1）配制一定浓度的Mg（NO3）2与Al（NO3）3的混合溶液500mL，定容时，俯视刻度线，则所配溶液的浓度偏大（填“偏大”或“偏小”）．
    （2）配制c（NaOH）=1.6和c（Na2CO3）=0.8mol/L的混合溶液500mL，配制时，若用托盘天平称取NaOH固体，则需称取NaOH的质量为32.0g；该混合溶液中c（Na+）=3.2mol/L．
    （3）将（1）和（2）所配溶液混合后，过滤即得水滑石，过滤时玻璃棒的作用是引流．
    Ⅱ．水滑石组成的测定
    （4）设上述制得的水滑石组成为MgaAlb（OH）c（CO3）d．已知：a+b+c+d=25（a、b、c、d为正整数）．制得的样品含MgaAlb（OH）c（CO3）d0.1mol，用1mol/L的盐酸使其完全溶解，消耗盐酸的体积为1.8L；同时生成2.24L（标准状况）CO2，此时溶液中只含AlCl3和MgCl2两种溶质．通过计算确定该水滑石的化学式（请写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如表：
    化合物相对分子质量密度/g•cm-3沸点/℃溶解度g/l00g水
    正丁醇740.80118.09
    冰醋酸601.045118.1互溶
    乙酸正丁酯1160.882126.10.7
    操作如下：
    ①在50mL三颈烧瓶中投入几粒沸石，将18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸（过量），3～4滴浓硫酸按一定顺序均匀混合，安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管．
    ②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中依次用水洗，10% Na2CO3洗，再水洗，最后转移至锥形瓶并干燥．
    ③将干燥后的乙酸正丁酯加入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯．
    请回答有关问题：
    （1）写出任意一种正丁醇同类的同分异构体的结构简式CH3CH2CH（OH）CH3．
    （2）仪器A中发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
    （3）步骤①向三颈烧瓶中依次加入的药品是：正丁醇，浓硫酸，冰醋酸．
    （4）步骤②中，用 10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是除去酯中混有的乙酸和正丁醇．
    （5）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏高，（填“高”或“低”）原因是会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇．
    （6）该实验生成的乙酸正丁酯的产率是65%．

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