Question

4．对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H=bkJ/mol．下列结论中错误的是（　　）

• A． 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q
• B． 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
• C． 若m+n=p+q，则向含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol
• D． 保持其它条件不变，如升高温度，D的体积分数增大，说明该反应的△H＜0

Answer 1

分析 A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.2倍，可知增大压强，平衡逆向移动；
B．若平衡时，A、B的转化率相等，则起始物质的量之比等于化学计量数之比；
C．若m+n=p+q，可知反应前后气体的物质的量不变；
D．升高温度，D的体积分数增大，说明升温后平衡向着正向移动，则该反应为吸热反应．

解答 解：A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.2倍，可知增大压强，平衡逆向移动，逆反应为气体体积增大的反应，则m+n＜p+q，故A正确；
B．若平衡时，A、B的转化率相等，则起始物质的量之比等于化学计量数之比，则说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n，故B正确；
C．若m+n=p+q，可知反应前后气体的物质的量不变，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a，故C正确；
D．保持其它条件不变，如升高温度，D的体积分数增大，说明升温后平衡向着正向移动，则正反应为吸热反应，其该反应的△H＞0，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的移动、化学平衡及其影响，为高频考点，题目难度中等，把握温度、浓度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意气体的化学计量数的关系．