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17.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是(  )
选项①中物质②中物质预测②中的现象
A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡
B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
C草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
D饱和氯化铁溶液浓氢氧化钠溶液溶液呈红褐色
A.AB.BC.CD.D

分析 A.盐酸先与NaOH反应;
B.Al遇浓硝酸发生钝化;
C.草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应;
D.氯化铁与NaOH溶液发生复分解反应生成沉淀.

解答 解:A.盐酸先与NaOH反应,则不能立即生成气体,故A错误;
B.Al遇浓硝酸发生钝化,生成致密的氧化膜阻止反应的发生,则不能产生红棕色气体,故B错误;
C.草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应,则溶液逐渐褪色,故C正确;
D.氯化铁与NaOH溶液发生复分解反应生成红褐色沉淀,故D错误;
故选C.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应与现象、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意元素化合物知识与实验的结合,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.锌-空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源.该电池放电时Zn转化为ZnO.该电池工作时下列说法正确的是(  )
A.氧气在石墨电极上发生氧化反应
B.该电池的负极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+
C.该电池放电时OH-向石墨电极移动
D.该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA()和抗癫痫药物H(=CHCONHCH(CH32)的路线如图(部分反应略去条件和试剂):

已知:
Ⅰ.RONa+R′X→ROR′+NaX
Ⅱ.(RCHO+R″CH2CHO$\stackrel{稀NaOH,△}{→}$(R、R″表示烃基或氢)
(1)A的名称是苯酚;C能发生银镜反应,则C分子中含氧官能团的名称是羟基、醛基.
(2)①和②的反应类型分别是加成反应、氧化反应.
(3)E的结构简式是,试剂a的分子式是C2H4O.
(4)D的同分异构体有多种,其中属于芳香族酯类化合物的共有6种.
(5)F与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应的化学方程式是

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列各组离子中,在酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是(  )
A.+、.MnO 4 -、Cl -、SO 4 2-B.Na +、CO 3 2-、Cl -、SO 4 2-
C.NO 3 -、Na +、HCO 3 -、Ba 2+D.Na +、NO 3 -、NH 4 +、SO 4 2-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列解释事实的方程式正确的是(  )
A.向稀HNO3中加入铜粉产生气体:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O
B.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2产生沉淀:SO42-+Ba2+═BaSO4
C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取HClO:2ClO-+H2O+CO2═HClO+CO32-
D.向水中加入金属钠产生气体:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.现有一份含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,设计出如下路线制备胆矾和硫酸铝晶体:


请回答下列问题:
(1)第①步Cu与酸、氧气反应的离子方程式为2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O;
(2)第②步加H2O2的作用是( 用离子方程式表示原因)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
(3)由滤渣2制取Al2(SO43•18H2O,探究小组设计了三种方案:
甲:滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{蒸发、冷却、结晶、过滤}{→}$Al2(SO43•18H2O
乙:滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{过滤}^{适量Al粉}$滤液$\stackrel{蒸发、冷却、结晶、过滤}{→}$Al2(SO43•18H2O
丙:滤渣2$→_{过滤}^{NaOH溶液}$滤液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$滤液$\stackrel{蒸发、冷却、结晶、过滤}{→}$Al2(SO43•18H2O
上述三种方案中,甲方案的缺陷是所得产品中含有较多Fe2(SO43杂质;等量滤渣生成Al2(SO43•18H2O最多的是方案乙.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定.
Ⅰ.制备Na2S2O3•5H2O
反应原理:Na2SO3 (aq)+S(s)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3 (aq)
实验步骤:
①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80mL蒸馏水. 另取5g研细的硫粉,用3mL乙醇润湿,加入上述溶液中.
②安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),水浴加热,微沸60分钟.
③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3•5H2O,经过滤、洗涤、低温干燥,得到产品.
回答问题:
(1)Na2S2O3 中硫元素的化合价为+2;Na2S2O3在强酸性溶液中不能稳定存在,其原因为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+2H2O(用离子方程式表示).
(2)仪器a的名称是冷凝管,其作用是冷凝回流乙醇
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是Na2SO4. 检验其是否存在的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸,过滤,向滤液中滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀说明产品中含有Na2SO4
Ⅱ.测定产品纯度
准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定(反应原理为:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-).
(4)滴定至终点时,溶液颜色的变化:由无色变蓝色,半分钟内不褪色.
(5)滴定结束后消耗碘的标准溶液体积为20.00mL.产品的纯度为(用含W的代数式表示)$\frac{0.992}{W}×100%$.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.(1)利用反应Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2设计成如图1所示原电池,回答下列问题:
①写出电极反应式:正极2Fe3++2e-=2Fe2+;负极Cu-2e-=Cu2+
②图中X溶液是CuCl2,Y溶液是FeCl3
③原电池工作时,盐桥中的阳(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动.
(2)控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2,设计成如图2所示的原电池.
请回答下列问题:
①反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式为2I--2e-=I2.甲中石墨电极上发生还原反应,电极反应式为Fe3++e-=Fe2+
②电流计读数为0时,反应达到平衡状态,此时在甲中加入FeCl2固体,则乙中的石墨作正(填“正”或“负”)极,该电极的电极反应式为I2+2e-=2I-
(3)利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.在四支试管中分别加入少量不同的无色无味溶液进行如下操作,结论正确的是(  )
操作现象结论
A先加硝酸,再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中一定有SO42-
B先加入H2O2溶液,再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定有Fe2+
C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定有Na+、无K+
D滴加NaOH溶液,加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中一定有NH4+
A.AB.BC.CD.D

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