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    漂白粉在空气中容易变质的原因是（　　）
    A、CaCl2易吸收空气中的水分
    B、Ca（ClO）2易与盐酸反应
    C、Ca（ClO）2见光易分解
    D、Ca（ClO）2易与空气中的CO2和水作用
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：卤族元素
    分析：漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，由于HClO的酸性比碳酸弱，Ca（ClO）2易与空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，以此解答该题．
    解答： 解：A．漂白粉在空气中容易失效与CaCl2无关，故A错误；
    B．Ca（ClO）2和盐酸发生反应，空气中不含盐酸，不是失效的原因，故B错误；
    C．Ca（ClO）2性质稳定，难以分解，故C错误；
    D．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，由于HClO的酸性比碳酸弱，Ca（ClO）2易与空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查次氯酸钙的性质，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，题目难度不大，注意HClO的酸性、不稳定性是决定漂白粉失效的主要原因．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（　　）
    A、电池工作时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B、电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者
    C、电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
    D、忽略能量损耗，当电池中消耗0.2 g H2时，b极周围会产生2.24L H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题．下列做法或说法不正确的是（　　）
    A、PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体
    B、将煤气化或液化，获得清洁燃料
    C、大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放
    D、绿色化学的核心是利用化学原理从头上减少和消除工农业生产等对环境的污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应mA（s）+nB（g） pC（g）在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ（B）与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是（　　）
    A、m+n＜p
    B、n＞p
    C、X点时v（正）＞v（逆）
    D、X点比Y点的正反应速率快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一容器中发生如下反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）；△H=Q kJ?mol-1在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A、p2＞p1且Q＜0
    B、p2＞p1且Q＞0
    C、p2＜p1且Q＜0
    D、p2＜p1且Q＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下进行反应：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的有关数据见下表：
    t/s02468
    n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
    下列说法正确的是（　　）
    A、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.22 mol?L-1，则反应的△H＜0
    B、若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变
    C、保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.20 molCl2和0.20 molCO，反应达到平衡前的速率：υ（正）＞υ（逆）
    D、保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和1.2molCO，达到平衡时，Cl2的转化率大于60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制；填空并请回答下列问题：
    （1）请先通过计算（要有计算过程），再确定量取
     
    mL浓硫酸．
    （2）下列仪器中，不会用到的是
     
    ．
    A．250mL容量瓶；B．500mL容量瓶； C．托盘天平； D．10mL量筒；E．玻棒；
    （3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是
     
    ．
    （4）容量瓶在使用前必须进行的操作是
     
    ．
    （5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为
     
    （填各步骤序号）．A．冷却； B．洗涤； C．量取； D．溶解； E．定容；  F．摇匀； G．移液
    （6）未冷却即转移稀硫酸溶液，则所配硫酸溶液的浓度
     
    （偏高、偏低或无影响）；若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    给下列有机物命名：

    （1）
     
    （2）
     
    （3）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列各题：
    （1）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是
     
    ．
    A．盐酸       B．氯气       C．CuSO4溶液      D．稀硫酸
    （2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中分散质直径的范围是
     
    nm，检验这种透明的红褐色液体是否胶体，其方法（或操作）是看该液体是否具有
     
    ．
    （3）为了检验某未知溶液是否含有Fe2+，某同学向未知溶液中先滴加适量氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+．你认为此方案是否合理
     
    （填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验Fe2+应如何操作？
     
    （若填“合理”，则此空不答）．
    （4）现向装有FeSO4溶液的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，此反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）实验室在保存FeSO4溶液时，为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）
     
    ．

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