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    （13分）有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置（夹持装置一起已省略），其实验操作为：先按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞b和c，而有节奏（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答下列问题：

    （１）C中热水的作用：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    （２）Ｍ处发生的反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　
    （３）从Ｍ中可观察到的现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    从中可认识到该实验过程中催化剂　　　（填“参加”或“不参加”）化学反应，还可以认识到催化作用需要一定的         
    （4）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应       （填“能”或“不能”）继续进行，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    （１）C中热水使乙醇气化得到乙醇蒸气
    （２）（３）随着间歇性的通入氧气，可以看到受热部分的氧化铜交替出现变黑、变红的现象；参加、温度（4）能；由于乙醇催化氧化是放热反应，当撤掉酒精灯后，在反应放出热量的作用下，仍能使反应继续进行。
    本题以课本实验为基础，考查学生的实验能力；本题立足教材，但高于教材，实验的目的是为了验证乙醇的催化氧化，检验其产物及催化剂的性质，用的药品为乙醇、氧气和氧化铜，装置A是制取氧气的装置，反应的方程式为：2H2O22H2O＋O2↑；为了得到干燥的氧气，生成的气体通入B中。在C装置中对无水乙醇进行水浴加热，得到乙醇蒸气进入装置M中，在氧化铜的作用下进行催化氧化反应，反应的方程式为：；随着间歇性的通入氧气，可以看到受热部分的氧化铜交替出现变黑、变红的现象，而未加热部分的氧化铜不变，说明在实验过程中，催化剂了化学反应，而且需要一定的温度才能起到催化作用。当由于乙醇催化氧化是放热反应，当撤掉酒精灯后，在反应放出热量的作用下，仍能使反应继续进行。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。
    （1）三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为     ▲       。
    （2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为    ▲     。该工艺选择氯气的优点是     ▲      。（答一点即可）
    （3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32-被氧化为SO42-。若过量的氯气为10-3 mol/L，则理论上生成的SO42-为     ▲     mol/L。
    （4）生产和实验中广泛采用甲醛法测定样品的含氮量。甲醛和铵根离子的反应如下：
    4NH4+ + 6HCHO ＝（CH2)6N4H+（一元酸）+ 3H+ + 6H2O
    实验步骤如下：
    ①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。可取甲醛b mL于锥形瓶，加入1滴酚酞，用浓度为C mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始读数V1 mL，当溶液呈微红色时，滴定管的读数V2 mL。
    ②向其中加入饱和食盐水试样a mL，静置1分钟。
    ③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微红色，滴定管的读数V3 mL。
    则饱和食盐水中的含氮量为     ▲    mg/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验不能达到预期目的的是                                                           （   ）
    序号
    		实验操作       
    		实验目的
    A
    		浓、稀HNO3分别与Cu反应
    		比较浓、稀HNO3的氧化性强弱
    B
    		MgCl2、AlCl3浓液中分别通入NH3
    		比较镁、铝的金属性强弱
    C
    		测定等浓度的Na3PO4、Na2SO4两溶液的PH
    		比较磷、硫的非金属性强弱
    D
    		用等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应
    		比较盐酸、碳酸的酸性强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面是四位同学的实验操作方法或结果，其中正确的一项是                 （   ）
    A．西瓜汁中含有丰富的葡萄糖和果糖，可用作还原糖鉴定的替代材料
    B．菠菜叶上表皮富含叶绿体，可以用作观察叶绿体的材料
    C．用高倍显微镜就可以观察到口腔上皮细胞中的线粒体，不需用电子显微镜
    D．显微镜下观察根尖的有丝分裂所用的材料必须始终处于活动状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题



    有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

    ⑴加热前通入空气的目的是____                  ___，操作方法为______________________________________________。
    ⑵装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_______，C______，D______。
    ⑶若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将___________；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量__________。
    ⑷若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g，由此可知混合物中
    NaHCO3质量分数为_____________________(用含w、m1、m2的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某无色气体可能含有CO2、CO、H2、H2O（g）中的一种或几种，依次进行以下处理（每步反应均进行完全）。①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变蓝色；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断中，正确的是
    A．原混合气体中一定没有CO、H2O，一定含有H2和CO2
    B．①②③④中都发生了氧化还原反应
    C．③中的反应为：CO2＋3H2O＋2CuSO4 ="===" Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4
    D．由①④说明，实验过程中一定有CO2生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    设计实验证明盐酸和NaOH溶液发生了反应。学生提出了许多有创意的想法：①用酸碱指示剂监测，②用pH试纸监测，③利用导电实验测定离子浓度的变化，④将盐酸和碱液混合后的溶液蒸干后品尝味道。请对上述创意作出评判后回答下列问题：
    ⑴在想法①中，如果是将NaOH溶液滴入盐酸中，可以在盐酸中先加几滴____（填一种酸碱指示剂的名称），再不断滴入NaOH溶液，颜色由__   _ 变___    __。
    ⑵在想法②中，写出测定pH的基本操作：___________________              _。
    ⑶在想法③中，如用浓度均为1mol/L的盐酸和NaOH溶液进行实验，简述实验的操作步骤，并说明是如何判断盐酸与NaOH溶液发生了反应。
    ⑷对第④中设计，提出你的看法？
    ⑸你能否提出其它一些有创意的想法。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为了测定某烷烃样品（丁烷，并含少量丙烷等气态烃）的平均式量，设计了下面的实验：
    ①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量m1
    ②往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品，塞好胶塞，准确称量，重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到质量m2
    ③往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量得到质量m3
    已知实验时的温度t（K）,压强p（kPa），水的密度ρ水（g·L－1）,空气的平均式量29.0、密度ρ空气（g·L－1）
    回答下列问题：
    （1）本实验的原理是（具体说明）什么？
    （2）步骤②中为什么要重复操作，直到前后两次称量结果基本相同？
    （3）具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的？
    （4）本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是（填图中标号）             。

    图3—2
    （5）锥形瓶内空气的质量（m空气）是                            （列出算式）。
    （6）瓶中样品的质量（m样品）是                                （列出算式）。
    （7）由实验测得烷烃的平均式量是                              （列出算式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如题9图所示的实验中，能达到实验目的的是
    A．①②③④B．②③④C．③④D．①④

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