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    将乙酸（其中的氧都18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量的乙醇充分反应．下叙述不正确的是（　　）
    A、生成是水分子中含有18O
    B、生成的乙酸乙酯相对分子质量为88
    C、生成的乙酸乙酯的相对分子质量为90
    D、此反应是有限度的
    考点：乙酸乙酯的制取
    专题：有机反应
    分析：依据有机酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢的反应原理、在浓硫酸存在下并加热酯化反应属于可逆反应分析判断．
    解答： 解：将1mol乙酸在浓硫酸存在条件下与足量乙醇充分反应，酸脱羟基醇脱氢，化学方程式为：CH3C18O18OH+HOCH2CH3
    浓硫酸
    △
    CH3C18OOCH2CH3+H218O；
    A．生成的水分子中含有18O，故A正确；
    B．生成的乙酸乙酯中含有18O，故生成的乙酸乙酯的相对分子质量为90，故B错误；
    C．生成的乙酸乙酯中含有18O，故生成的乙酸乙酯的相对分子质量为90，故C正确；
    D．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯是可逆反应，所以不能进行彻底，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了酯化反应的反应实质，关键是反应历程和可逆反应的应用，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列三个反应：下列说法正确的是（　　）
    ①Cl2+FeI2═FeCl2+I2
    ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
    ③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．
    A、反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
    B、根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3+＞Co2O3
    C、在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化
    D、可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、AlCl3溶液滴加过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++H2O
    B、硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
    C、向氢氧化铁胶体中滴加足量HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
    D、向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①液氨   ②四氧化三铁   ③氯水   ④NaCl   ⑤SO2   ⑥盐酸   ⑦硫酸  ⑧酒精溶液   ⑨铜    ⑩冰醋酸
    上述物质中属于电解质的是
     
    ；能导电的是
     
    ；属于强电解质的是
     
    ；
    属于非电解质的是
     
    ．
    （2）在标准状况下 a．6.72LCH4气体  b．3.01×1023个HCl气体分子 c．13.6gH2S气体 d．0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）．
    ①四种气体的物质的量
     
    ；
    ②标准状况下四种气体的密度
     
    ；
    ③四种气体的质量
     
    ．
    （3）阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为（M+Q）g．把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的
     
    边托盘上放置
     
     g砝码．
    （4）将10g复盐CuSO4?x（NH4）2SO4?yH2O加到过量的NaOH溶液中加热，生成的氨气用100mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25mL．已知复盐中SO42-的质量分数为48%，则x=
     
    ，y=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+QkJ/mol
    B、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
    C、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    D、向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，在试管a中先加入3mL 95%的乙醇，边摇动边缓缓加入2mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液．连接好装置．用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验．
    （1）加入浓H2SO4的作用是
     

    （2）试管b中观察到的主要现象是
     

    （3）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是
     

    （4）饱和Na2CO3溶液的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置（如图），请观察该装置图，完成下列问题：
    （1）该实验的目的是
     
    ．
    （2）该实验的涉及的化学方程式有
     
    ．
    （3）实验用品：实验仪器除铁架台（带铁夹）、储气瓶（两个）、直管活塞（K1、K2）、止水夹（K3）、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种（写仪器名称）
     
    ．
    （4）实验步骤：
    ①按上图连接好仪器装置；
    ②扭开活塞K1和K2，主要现象为
     
    ；
    ③关闭
     
    ，（填写K1或K2或K3）打开
     
    ，（填写K1或K2或K3），用手或热毛巾捂住圆底烧瓶，就能使烧瓶产生喷泉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸是食醋的主要成分．
    （1）乙酸的分子式是
     
    ；（2）乙酸可使紫色石蕊溶液变
     
    色；
    （3）一定条件下，乙酸能与乙醇发生反应生成一种具有香味的油状液体．某研究性学习小组成员分别设计了如图甲、乙、丙三套实验装置：

    ①B试管中的液体物质是
     
    ，A中发生反应的化学方程式为
     
    ，该有机反应的类型是
     
    反应．
    ②甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是
     
     （填“甲”、“乙”、“丙”）
    ③试管B中的液体能和生成物中混有的某杂质发生反应，该反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    空气吹出发工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

    （1）步骤①中用硫酸酸化的目的是
     
    ．步骤②发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）步骤⑥的名称是
     
    ．
    （4）从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是：Na2CO3+Br2→NaBrO3+NaBr+CO2吸收1mol Br2 时，转移的电子数为
     
    mol．纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出．
    （5）化学上将SCN-、OCN-、CN-等离子称为“类卤离子”．现将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+ 溶液中，溶液立即变成血红色；通入SO2后，血红色消失．血红色消失过程中发生反应的离子方程式为
     
    ．

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