练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    I．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题：

    (1)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应：

    CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下二组数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1．6

    2．4

    6

    2

    900

    2

    1

    0．4

    1．6

    3

     

    ①实验1中以v （CO2）表示的反应速率为??????????????? （保留两位小数，下同）。

    ②该反应为 ???? （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=????????? 。

    (2)已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l）＋ 3O2(g）＝ 2CO2(g）＋ 4H2O(g）? ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g）＝ 2CO2(g）?????????????????? ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

    ③ H2O(g）＝ H2O(l）?????????????????????????? ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：????????????????????? 。

    II．(1)海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：

    该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的???? 极（填“正”或“负”），该电极反应式为????????? 。

    (2)用此电池电解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mole－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是??????? L，将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH＝??????????? 。

     

    【答案】

    Ⅰ．（1）①0.13mol/(L·min）(2分）?? ②放(1分）?? 0.17(2分）

    （2）CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l）? ΔH ＝－442.8 kJ／mol (2分)

    Ⅱ．（1）正(1分）?????? FePO4+e-+Li+＝LiFePO4 (2分）?? （2）0.168(2分）?? 2(2分)

    【解析】

    试题分析：Ⅰ．（1）①由表格数据和反应的化学方程式可知可知，氢气的物质的量与CO2的物质的量是相等的，则二氧化碳的浓度变化为1.6mol÷2L＝0.8mol/L，则v=0.8mol/L÷6min＝0.13mol/(L·min)；

    ②温度升高，氢气的含量减少，则升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应；

    ?????????????? H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g）

    初始浓度   0.5mol/L   1mol/L     ?? 0       ??  0

    转化浓度  0.2mol/L   0.2mol/l  ??? 0.2mol/l  0.2mol/l

    平衡浓度  0.3mol/L  0.8mol/L  ??? 0.2mol/l  0.2mol/l

    则K==0.17

    (2)已知在常温常压下：① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋ 4H2O(g） ΔH ＝－1275.6 kJ／mol、

    ② 2CO (g)+ O2(g)＝2CO2(g） ΔH ＝－566.0 kJ／mol、③ H2O(g)＝H2O(l） ΔH＝－44.0 kJ／mol，则根据盖斯定律可知（①－②+③×4）÷2即得到甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l）? ΔH ＝－442.8 kJ／mol。

    Ⅱ．（1）放电时铁元素的化合价由+3价降低到+2价，得到电子，因此是正极，电极反应式为FePO4+e-+Li+＝LiFePO4；

    （2）硫酸铜和氯化钠的物质的量均是0.01mol，由于通过0.02mol电子，因此铜离子青海方，氯离子不足，即氯离子完全放电后溶液中的氢氧根离子又放电。所以电解过程可以看做是3个阶段，度÷第一阶段相当于是电解氯化铜，第二阶段是电解硫酸铜，所以阳极产生氯气是0.01mol÷2＝0.005mol，氧气是（0.02mol－0.01mol）÷4＝0.0025mol，则体积共计是（0.005mol+0.0025mol）×22.4L/mol＝0.168L。氧气是0.0025mol，则根据反应式2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑可知产生氢离子的物质的量是0.0025mol×4＝0.01mol，氢离子浓度是0.01mol÷1L＝0.01mol/L，则pH＝2。

    考点：考查可逆反应的有关计算、盖斯定律应用以及电解原理的有关判断

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?泸州一模）“低碳循环”引起世界各国的高度关注，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，更是引起了全世界的普遍重视．
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请配平该反应的化学方程式：（将化学计量数按顺序填在答题卷上）
    5
    5
    C+
    4
    4
    KMnO4+
    6
    6
    H2SO4→
    5
    5
    CO2↑+
    4
    4
    MnSO4+
    2
    2
    K2SO4
    6
    6
    H2O
    （2）将不同最的CO（g）和H2O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    得到表中三组数据
     实验 温度°C   起始量/mol  平均量/mol  达到平衡所需时间/min
     CO  H2O  H2  CO
     1  650  4  2  1.6  2.4  6
     2  900  2  1  0.4  1.6  3
     3  900  a  b  c  d  t
    ①实验1中以v （CO2）表示的反应速率为
    0.13mol/（L?min）
    0.13mol/（L?min）
    （取二位小数，下同）．
    ②实验3条件下，反应物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲计算该条件下的化学平衡常数可
    以利用实验
    2
    2
    的数据进行，其K=
    0.17
    0.17
    ．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（I）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（I）△H═44.0kJ/mol
    写出甲醇（CH2OH）不宪全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
    CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol
    CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省泸州市高三第一次诊断性考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

     “低碳循环”引起世界各国的高度关注，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，更是引起了全世界的普遍重视。

    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请配平该反应的化学方程式：（将化学计量数按顺序填在答题卷上）

    ___C＋____KMnO4＋____H2SO4→___CO2↑＋____MnSO4＋____K2SO4＋___H2O

    （2）将不同最的CO（g）和H2O（g）分别通人到容积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：

    CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） 得到表中三组数据

    实验

    温度℃

    起始量/mol

    平均量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

     

    ①实验1中以v （CO2）表示的反应速率为____（取二位小数，下同）。

    ②实验3条件下，反应物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲计算该条件下的化学平衡常数可以利用实验____的数据进行，其K=____。

    （3）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH（I）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（g）   △H＝－1275.6kJ/mol

    ②2CO（g）+O2（g）＝2CO（g）   △H＝－566.0kJ/mol

    ③H2O（g）＝H2O（I）   △H＝－44.0kJ/mol

    写出甲醇（CH2OH）不宪全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_           。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    “低碳循环”引起世界各国的高度关注，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，更是引起了全世界的普遍重视．
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请配平该反应的化学方程式：（将化学计量数按顺序填在答题卷上）
    ______C+______KMnO4+______H2SO4→______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4______H2O
    （2）将不同最的CO（g）和H2O（g）分别通人到容积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    得到表中三组数据
    实验温度°C 起始量/mol 平均量/mol 达到平衡所需时间/min
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4 6
    2 900 2 1 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验1中以v （CO2）表示的反应速率为______（取二位小数，下同）．
    ②实验3条件下，反应物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲计算该条件下的化学平衡常数可
    以利用实验______的数据进行，其K=______．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（I）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（I）△H═44.0kJ/mol
    写出甲醇（CH2OH）不宪全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式______．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案