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    16．在标准状况时，含有2.408×1024个CO2分子的气体，所占有的体积是多少升？其质量为多少克？

    分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算二氧化碳的物质的量，再根据V=nVm计算二氧化碳的体积，根据m=nM计算二氧化碳质量．

    解答 解：2.408×1024个CO2分子的物质的量为$\frac{2.408×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=4mol，
    标况下，二氧化碳的体积为4mol×22.4L/mol=89.6L，
    二氧化碳的质量为4mol×44g/mol=176g，
    答：标况下，二氧化碳的体积为89.6L，其质量为176g．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化学用语正确的是（　　）
    A．14C原子结构示意图：B．次氯酸的结构式：H-Cl-O
    C．CO2的电子式：D．CH4分子的球棍模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．注射用双黄链以绿原酸为主要成分（其结构如图1）
    绿原酸有广泛的药理作用．
    已知一个绿原酸分子在酸性条件水解得到一个咖啡酸A分子（环上有3个取代基）和一个奎尼酸分子，某小组对A的研究如图2：

    （1）对于绿原酸，下列说法正确的是BD．
    A．1mol绿原酸最多可以和7molNaOH反应
    B．一定条件下可发生消去反应
    C．1mol绿原酸最多可以和6molH2反应
    D．一定条件下可与乙酸发生酯化代反应
    （2）咖啡酸A分子中的含氧官能团为酚羟基、羧基（写名称）；奎尼酸的分子式为C7H12O6．
    （3）反应①的反应类型为加成反应．
    （4）反应②1mol B生成1mol C需NaOH的物质的量是2mol．
    （5）写出A生成B的化学方程式．
    （6）写出符合下列4个条件的A的同分异物体E有2种．
    ①FeCl3溶液显色 ②1mol E能消耗2mol Na，1mol NaOH ③1mol E与足量新制Cu（OH）2反应生成2mol Cu2O ④苯环上只有一种化学环境的氢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．在Na2S稀溶液中：c （Na+）＞c （S2-）＞c （OH-）＞c （H+）＞c （HS-）
    B．在Na2C2O4稀溶液中：c （Na+）+c （H+）=c （OH-）+c （C2O42-）+c （HC2O4-）
    C．在含等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3 c （Na+）=2[c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）]
    D．在NaHSO3稀溶液中：c （OH-）+c （SO32-）=c （H+）+c （H2SO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某有机物A蒸气的密度换算为标准状况下为2.68g•L-1，其分子中碳、氢的质量分数分别是40%、6.6%，其余为氧．
    （1）计算该有机物的分子式（请写出必要的计算步骤）．
    （2）若该有机物有水果香味，其结构简式为：HCOOCH3．
    （3）若该有机物能与Na2CO3溶液反应，其结构简式为：CH3COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某烃A 0.2mol在足量O2中完全燃烧，生成二氧化碳22.4L（标准情况），生成水21.6g，试回答：
    （1）烃A的分子式为C5H12．
    （2）写出烃A可能的结构简式：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、C（CH3）4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将75mL由甲烷、氢气、一氧化碳组成的混合气与200mL氧气混合点燃，经充分反应并干燥后，总体积减小了100mL，再将剩余的气体通入碱石灰吸收，体积又减小了50mL，上述体积均在25℃，1.01×105Pa下测定，求原混合气体中各组分的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．2015年“六•五”世界环境日中国确定的主题为“践行绿色生活”，旨在增强全民环境意识、节约意识、生态意识，选择低碳、节俭的绿色生活方式和消费模式，有关绿色生活下列说法不正确的是（　　）
    A．自备购物袋，不用塑料方便袋，可以有效控制“白色污染”
    B．大力发展、推广可利用太阳能．风能的城市照明系统，能够减少温室气体的排放
    C．将液电池深埋，可以避免其中的重金属污染
    D．建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示，B离子均在晶胞体内，D的离子分占在晶胞顶点和面心．请回答下列问题．
    （1）E元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；E单质的晶体堆积方式为面心立方最密堆积，晶胞中E原子的配位数为12
    （2）A2F分子中F原子的杂化类型是sp3，F的氧化物FO3分子空间构型为平面三角形；
    （3）CA3极易溶于水，其原因主要是氨气与水分子之间形成氢键，且二者都是极性分子，
    （4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为CaF2；该离子化合物晶体的密度为ag•cm-3．，则晶胞的体积是$\frac{312}{a{N}_{A}}$cm-3（写出表达式即可）．

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