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    在碳族元素中，由碳到铅，逐渐减弱的性质是


    1. A.
      金属性
    2. B.
      非金属性
    3. C.
      最高价氧化物对应水化物的碱性
    4. D.
      单质的还原性
    B
    解析：从C→Pb：金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，单质的还原性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强．
    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?山东）碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb．
    （1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过
    SP2
    SP2
    杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠
    范德华力
    范德华力
    结合在一起．
    （2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为
    C＞H＞Si
    C＞H＞Si
    ．
    （3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br键的键角
    ＜
    ＜
    120°（填“＞”“＜”或“=”）
    （4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心．该化合物化学式为
    PbBaO3
    PbBaO3
    ，每个Ba2+与
    12
    12
    个O2-配位．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、W五种元素．W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个未成对的电子；C元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；D原子核内的质子数与中子数相等，能与B形成DB2、DB3常见化合物．根据以上条件，回答下列问题：
    （1）推断元素名称：A
    碳
    碳
    ．
    （2）C元素的氢化物的空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ，分子中的化学键
    有
    有
    （填“有”或“无”）极性，其分子为
    极性
    极性
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    （用元素符号表示），A、B、C三种元素的氢化物的沸点高低
    H2O＞NH3＞CH4
    H2O＞NH3＞CH4
    （用化学式表示）．
    （4）写出D元素原子基态时的电子排布式
    1s22s22p63s22p4
    1s22s22p63s22p4
    ，其在元素周期表中的位置
    第三周期第ⅥA族
    第三周期第ⅥA族
    ．
    （5）W元素+2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过
    配位键
    配位键
    键形成的
    [Cu（H2O）4]2+
    [Cu（H2O）4]2+
    （填化学式）而显示出的颜色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    有A、B、C、D、W五种元素．W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；C原子最外层中有两个未成对的电子；D原子核内的质子数与中子数相等，能与C形成DC2、DC3常见化合物．根据以上条件，回答下列问题：
    （1）推断元素名称：A
    碳
    碳
    ．
    （2）B元素的氢化物的空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ，分子中的化学键
    有
    有
    （填“有”或“无”）极性，其分子为
    极性
    极性
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）比较A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    （用元素符号表示），A、B、C三种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序
    H2O＞NH3＞CH4
    H2O＞NH3＞CH4
    （用化学式表示）．
    （4）写出D元素原子基态时的电子排布式
    1s22s22p63s23p4
    1s22s22p63s23p4
    ，其在元素周期表中的位置
    第三周期第ⅥA族
    第三周期第ⅥA族
    ．
    （5）W元素+2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过
    配位键
    配位键
    键形成的
    [Cu（H2O）4]2+
    [Cu（H2O）4]2+
    （填化学式）而显示出的颜色，在W元素+2价离子的水溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物．写出沉淀溶解的离子方程式
    Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分（山东卷） 题型：填空题

    （８分）【化学-物质结构与性质】

    碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。

    (1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过　　　　杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠　　　　结合在一起。

    (2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为　　　　。

    (3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。

    (4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　　　　　，每个Ba2+与　　　　个O2-配位。

     

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