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    8．从2L1mol/L NaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述错误的是（　　）
    A．浓度为0.1mol/LB．浓度为1mol/LC．含NaOH 4gD．含NaOH 0.1mol

    分析 由于溶液是均匀的，从2L 1mol/L NaOH溶液中取出100ml溶液，这100ml氢氧化钠溶液与剩余的900mL氢氧化钠溶液的浓度相同，与原2L 1mol/L NaOH溶液浓度相同．
    A、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1L 1mol/L NaOH溶液浓度相同；
    B、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1L 1mol/L NaOH溶液浓度相同；
    C、根据m=cVM计算100ml溶液中氢氧化钠的质量．
    D、根据n=cV计算100ml溶液中氢氧化钠的物质的量．

    解答 解：由于溶液是均匀的，从2L 1mol/L NaOH溶液中取出100ml溶液，这100ml氢氧化钠溶液与原2L 1mol/L NaOH溶液浓度相同为1mol/L．
    A、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原2L 1mol/L NaOH溶液浓度相同为1mol/L，故A错误；
    B、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1L 1mol/L NaOH溶液浓度相同为1mol/L，故B正确；
    C、取出的100ml氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为0.1L×1mol/L×40g/mol=4g，故C正确；
    D、取出的100ml氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查学生对物质的量浓度的理解与常用化学计量的有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物（NOx）、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度．
    （1）①与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有ac（填字母序号）．
    a．酸雨　　b．沙尘暴　　c．光化学烟雾     d．温室效应
    ②悬浮颗粒物可用高压电除尘，是利用了电泳现象
    （2）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置．它能将尾气中的一氧化碳和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    （3）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图1中的装置，其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i（按气流方向，用小写字母表示）

    ③实验室也可用图2所示装置制取氨气．烧瓶内固体可选用ab（选填选项的代号）．
    a．碱石灰     b．生石灰    c．二氧化硅    d．五氧化二磷
    ④催化剂存在下，NH3也可用来消除NOx的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出NH3与NO2反应的化学方程式为6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O，该反应中每生成0.5molN2转移1.7mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如图图所示．Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如表格所示：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀pH4.25.81.2
    完全沉淀pH6.78.33.2
    （1）氯酸钠的作用是将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去；滤渣的主要成分是Fe（OH）3（写化学式）．
    （2）反应A后调节溶液的pH范围应为3.2-4.2．可以选择的试剂是bd（填序号）．
    a．氨水 　   b．氧化铜      c．氧化镁   　d．碳酸铜      e．．稀氢氧化钠
    （3）反应B的温度若过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是CuO．（写化学式）
    （4）洗涤过滤得到的产品时，如何判断产品已经洗净？取最后一次洗涤液，加入硝酸银和稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净．
    （5）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．
    ①若沉淀只有CuCO3，则相应的离子方程式为Cu2++CO32-=CuCO3↓．
    ②若沉淀只有Cu（OH）2，用相应的离子方程式表示其过程：Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验方案中，可行的是（　　）
    A．用加入适量NaCl溶液的方法除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3杂质
    B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体
    C．分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是：水、氢氧化钠、盐酸
    D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．据统计，机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．则下列判断正确的是（　　）
    A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8
    B．若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol
    C．每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化
    D．NaN3属于硝酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．钢是铁合金，钢的含碳量低于生铁，性能优于生铁
    B．金属具有的物理通性是延展性、导热性、银白色光泽、导电性
    C．符号Al既能表示铝元素，又能表示一个铝原子，还能表示铝单质
    D．焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．120℃，将wg甲醛在足量空气中燃烧，将生成产物用固体Na2O2（过量）吸收，固体增重wg
    B．24gMg带在足量CO2气体中燃烧，生成固体质量为40g
    C．相同物质的量的Al、Al2O3、Al（OH）3与足量NaOH溶液反应，溶液增重相等
    D．在Fe3O4与足量浓硝酸的反应中，参加反应的Fe3O4与体现酸性的HNO3物质的量之比为1：10

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铬铁矿是最难分解的矿石之一，加工前需将矿样充分粉碎．其主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如图所示．
    已知：NaFeO2+2H2O═NaOH+Fe（OH）3↓
    请回答：
    （1）煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是增大表面积，提高反应速率，反应更充分．灼烧是中学化学中常用的操作方法．如在实验室中将铬铁矿和NaOH固体混合物灼烧，从以下各实验仪器中选择必要的有BCD．
    A．陶瓷坩埚  B．铁坩埚  C．三脚架  D．泥三角
    （2）煅烧过程中FeO•Cr2O3发生反应的化学方程式是4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O．
    （3）制备过程中杂质SiO2、Al2O3最终分别以（写化学式）H2SiO3、Al（OH）3的形式被除去．
    （4）向黄色的滤液2中加稀硫酸，观察到溶液逐渐变为橙色．请结合化学平衡原理和必要的文字，对此过程给予合理解释由于2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O的存在，加稀硫酸增大了H+的浓度，平衡正向移动，使CrO42-浓度减小，Cr2O72-浓度增大，溶液由黄色变为橙色．
    （5）向Na2Cr2O7溶液加入KC1固体，获得K2Cr2O7晶体能庙橐作并衣次是：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

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