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    【题目】【安徽省淮北市2017届高三第二次模拟考试化学试卷】合理的实验设计是顺利完成化学实验的有力保障。下列有关化学实验的设计合理的是

    A. 在空气中用瓷坩埚煅烧钠制取过氧化钠

    B. 采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液

    C. 氯气通入溴化铁溶液，比较氯和溴的活泼性

    D. H2S气体通入CuSO4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性

    【答案】B

    【解析】A．在高温下SiO2能与Na2O、Na2O2反应，故A错误；B．因四氯化碳与碘的沸点不同，可用蒸馏的方法分离碘的和四氯化碳，故B正确；C．氯气通入溴化铁溶液，有溴生成，但溶液颜色变化不明显，无法判断反应是否进行，即无法比较氯和溴的活泼性，故C错误；D．H2S是弱酸，但H2S气体通入CuSO4溶液有CuS生成，得到的难溶物，不可比较氢硫酸和硫酸的酸性，故D错误；答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

    （1） 应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量： 。

    （2） 根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：

    ① Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

    ② 用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）

    ③ 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

    ④ 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

    ⑤ 容量瓶未经干燥使用

    ⑥ 定容时俯视容量瓶刻度线

    其中引起所配溶液浓度偏高的有 （填序号，下同），偏低的有 ，无影响的有 。

    （3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

    B．贮存溶液

    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

    D．准确稀释某一浓度的溶液

    E．用来加热溶解固体溶质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

    （1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有 的断裂和形成。

    （2）已知拆开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H= 。

    （3）已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol

    CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－726.5kJ/mol

    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。

    （4）已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol。

    ①表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为 ；

    ②测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：

    （1）甲烷—氧气燃料电池是一种清洁能源，该电池用金属铂片插入氢氧化钾溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。其电极反应式分别为：负极_______________，正极______________。电池在放电过程中溶液的PH将___________（填“降低”、“升高”或“不变”）。

    （2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

    已知：CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)；△H=+206.2kJ·mol-1

    CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)；△H=+247.4kJ·mol-1

    写出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、社会发展等息息相关。下列说法正确的是

    A. 为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆

    B. 煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料

    C. 聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染

    D. 在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是 （ ）

    A. 若ΔH＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行

    B. 若ΔH＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行

    C. 若ΔH＞0，△S＞0，低温时可自发进行

    D. 若ΔH＜0，△S＜0，低温时可自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加徳罗常数的値，下列说法正确的是（ ）

    A. 0.lmol的Na2O2含阴阳离子总数为0.4NA

    B. 32g硫与足量金属铜反应转移电子数为NA

    C. 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后其原子总数为2NA

    D. 1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加徳罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A. 2 molSO2与3 molO2反应生成的SO3分子数为2NA

    B. 30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA

    C. 常温下pH = 12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10-12NA

    D. 标准状况下，2.24 L C2H6含有的共价键数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

    B. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0．1NA

    C. Na2O2与足量H2O反应产生0．2mol O2，转移电子的数目为0．4NA

    D. 标准状况下，2．24 L己烷含有分子的数目为0．1 NA

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