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    【题目】要检验己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是(　　)
    A.先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再滴加溴水
    B.先加足量溴水，然后再滴加酸性高锰酸钾溶液
    C.点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色
    D.加入浓硫酸与浓硝酸后加热

    【答案】B
    【解析】A项，若先加足量的酸性高锰酸钾溶液，己烯和甲苯都能被氧化；B项，先加足量溴水，己烯与溴水发生加成反应，然后再滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，说明含有甲苯；C项，点燃这种液体，无论是否混有甲苯都会有黑烟生成；D项，加入浓硫酸与浓硝酸后加热，己烯和甲苯都能反应。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

    提示：①已知在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．

    ②已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-26

    （1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是______，加入Sn粉的作用是_______。

    （2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的离子方程式_____________________。

    （3）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)＝1.0molL-1，则应控制溶液pH的范围是________。

    （4）实验室拟用以下装置，用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4（SnCl4熔点－33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解），此反应过程放出大量的热。

    ①装置C中应加入试剂为__________；仪器E的名称为__________________。

    ②反应开始生成SnCl4时，可以熄灭_______（填字母序号）处的酒精灯，理由是______。

    ③该实验装置设计尚存在缺陷，改进的方法是（包括缺少的仪器、试剂及连接位置等）______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示．则下列说法正确的是（ ）

    A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
    B.溶液中一定不含CO32﹣ ， 一定含有SO42﹣和NO3﹣
    C.溶液中n（NH4+）=0.2 mol
    D.三种离子的物质的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）
    A.工业上可角电解法制备Mg：MgCl2（熔融） Mg+C12↑
    B.用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72﹣：Cr2O72﹣+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O
    C.用CaSO4治理盐碱地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）?CaCO3（s）+Na2SO4（aq）
    D.向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
    A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水
    B.将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性
    C.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定
    D.
    将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的直接氧化产物为NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学小组设计以下实验方案，测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数．
    （1）方案一：称取一定质量样品，置于仪器a中用酒精灯加热至恒重，冷却，用托盘天平称量剩余固体质量．重复操作，计算．仪器a的名称是；其中发生反应的化学方程式为 ． 实验中为保证NaHCO3分解完全需加热至恒重，判断方法是 ．
    （2）方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，待沉淀后，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量，计算．
    写出NaHCO3与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式；实验中判断沉淀是否完全的方法是 ． 过滤操作中，除烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 ．
    （3）方案三：称取一定质量样品，按如图装置进行实验：

    B装置内所盛试剂是；D装置的作用是
    实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为 ．
    某同学认为上述测定结果（填“偏高”或“偏低”），因为实验装置还存在一个明显的缺陷是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四种物质中，有一种物质与其它物质在分类上不同，这种物质是

    A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CH3COOH═CH3COO﹣+H+达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka= ；CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+OH﹣达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh= ，（式中各粒子浓度均为平衡时浓度）．
    （1）对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是 ， 由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度 ． 如在25℃ 时碳酸的K1草酸的K1（填“大于”、“等于”或“小于”），所以，在相同条件下，碳酸氢钠的溶液显性，而草酸氢钠溶液显酸性．
    （2）由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c molL﹣1的CH3COOH溶液中c（H+）=（不为0）．
    （3）现用某未知浓度（设为c′）的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有（用简要的文字说明）：
    ①实验时的温度；
    ②；
    ③用（填一种实验方法）测定溶液浓度c′．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子反应可用H++OH﹣=H2O表示的是（ ）
    A.Cu（OH）2与H2SO4
    B.Ba（OH）2与H2SO4
    C.Fe（OH）3与HCl
    D.HNO3与KOH

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