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    现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离：其中试剂1、2、4分别为


    1. A.
      氯化钡溶液硝酸银溶液稀硝酸
    2. B.
      氯化钡溶液稀硝酸硝酸银溶液
    3. C.
      氢氧化钠溶液硝酸银溶液稀硝酸
    4. D.
      硝酸银溶液硝酸钡溶液稀硝酸
    A
    将含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，按实验流程选择合适的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl－、SO42－和NO3－三种离子的相互分离：结合选项先加入氯化钡溶液将SO42－转化为硫酸钡沉淀，再加入硝酸银溶液将Cl－转化为氯化银沉淀，然后加入碳酸钠溶液沉淀过量的钡离子和银离子最后加入稀硝酸和过量碳酸钠反应得到NaNO3，而达到逐一分开的目的。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    海水中含有多种盐类，除可获得NaCl、MgCl2外，也是自然界提取卤素的重要来源．
    （1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集．实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是（填编号）
    E
    E
    ：
    A．玻璃棒   B．三脚架   C．酒精灯    D．蒸发皿    E．坩埚
    （2）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是“空气吹出法”，其原理为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO2吸收溴，请完成下列方程式的配平（酸性条件下该反应逆向进行）：
    3
    3
    Na2CO3+
    3
    3
    Br2=
    5
    5
    NaBr+
    1
    1
    NaBrO3+
    3CO2↑
    3CO2↑

    （3）现有一份吸收了溴的无色溶液（采用上述两种方法之一，且吸收剂和溴恰好完全反应），请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的．
    ①提出合理假设 （以下可不填满）
    假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na+、Br -、BrO3-．
    假设2：
    采用空气吹出吸收法，吸收液中含大量H+、Br-、SO42-
    采用空气吹出吸收法，吸收液中含大量H+、Br-、SO42-
    ．
    假设3：
    无
    无
    ．
    ②设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：用量筒取样品溶液2mL于试管中，再滴加足量的2mol/L盐酸，充分振荡，观察 若
    溶液由无色变黄色
    溶液由无色变黄色
    ，则假设1可能成立；若
    溶液无明显变化
    溶液无明显变化
    ，则
    假设2可能成立
    假设2可能成立
    ．
    步骤2：往步骤1 的试管中加入
    1mL苯
    1mL苯
    ，充分振荡，观察
    若溶液分层，上层有机层出现橙色或橙红色，则假设2成立；
    若溶液只分层，无颜色变化，则假设1成立
    若溶液分层，上层有机层出现橙色或橙红色，则假设2成立；
    若溶液只分层，无颜色变化，则假设1成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．现有m g某气体X2，它的摩尔质量为M g?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为
    m
    M
    m
    M
    mol．
    （2）该气体所含原子总数为
    2mNA
    M
    2mNA
    M
    个．
    （3）该气体在标准状况下的体积为
    22.4m
    M
    22.4m
    M
    L．
    Ⅱ．20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为
    35.9g
    35.9g
    ，此时食盐饱和溶液的质量分数为
    26.4%
    26.4%
    ，物质的量浓度为
    5.42mol/L
    5.42mol/L
    ．
    Ⅲ． 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL-1，质量分数为36.5%．
    （1）此浓盐酸的物质的量浓度为
    11.7mol/L
    11.7mol/L
    ．
    （2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为
    2.925mol/L
    2.925mol/L
    ．
    （3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
    ①放出的H2在标准状况下的体积
    4.48L
    4.48L
    ．
    ②将生成的H2通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）
    12.8
    12.8
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    晶胞是晶体中最小重复单位，并在空间不断伸展构成晶体。NaCl晶体是一个正六面体（如图）。我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切，离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和（如图）。已知a为常数，请计算下列问题：

    （1）每个晶胞中平均分摊________个Na+，________个Cl-；

    （2）若某NaCl晶体的质量为5.85g，它约含________mol NaCl晶胞；

    （3）NaCl晶体离子键的键长为________，Na+离子半径与Cl-离子半径之比为________；

    （4）NaCl晶体不存在分子，但在高温下（大于等于1413℃时）晶体转变成气体NaCl的分子形式存在，现有1mol NaCl晶体，加强热使其气化，测得气体体积为11.2L（已折为标准状况）。则此时氯化钠气体的分子式为________。

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    晶胞是晶体中最小重复单位，并在空间不断伸展构成晶体。NaCl晶体是一个正六面体（如图）。我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切，离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和（如图）。已知a为常数，请计算下列问题：

    （1）每个晶胞中平均分摊________个Na+，________个Cl-；

    （2）若某NaCl晶体的质量为5.85g，它约含________mol NaCl晶胞；

    （3）NaCl晶体离子键的键长为________，Na+离子半径与Cl-离子半径之比为________；

    （4）NaCl晶体不存在分子，但在高温下（大于等于1413℃时）晶体转变成气体NaCl的分子形式存在，现有1mol NaCl晶体，加强热使其气化，测得气体体积为11.2L（已折为标准状况）。则此时氯化钠气体的分子式为________。

     

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    科目：高中化学 来源：知识精讲与能力训练　　高三化学 题型：022

    晶胞里晶体中最小重复单位，并在空间不断伸展构成晶体．NaCl晶体是一个正六面体(图参照例题)．我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切，离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和(如图)．已知a为常数，请计算下列问题：

    (1)每个晶胞中平均分摊________个Na+，________个Cl－．

    (2)若某NaCl晶体的质量为5.85克，它约含________摩尔NaCl晶胞．

    (3)NaCl晶体离子键的键长为________，Na+离子半径与Cl－离子半径之比为＝________．

    (4)NaCl晶体不存在分子，但在高温下(≥1413℃时)晶体转变成气体NaCl的分子形式存在，现有1mol NaCl晶体，加强热使其气化，测得气体体积为11.2升(已折为标况)．则此时氯化钠气体的分子式为________．

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