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    在一真空容器中，充入10 mol N2，30 mol H2，发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在一定条件下达到平衡时，N2的转化率为25%。若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH3，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡相同，则起始时NH3的量和达到平衡时NH3的转化率为（    ）

    A.20 mol、25%      B.20 mol、75%      C.40 mol、30%      D.10mol、50%

    B


    解析:

    据合成氨气的化学方程式知，10 mol N2和30 mol H2反应，当N2的转化率为25%时，有2.5 mol N2参加反应生成5 mol NH3。同时，据化学反应的可逆性，10 mol N2与30 mol H2混合作为起始条件相当于20 mol NH3作为起始条件，此情况下当只剩5 mol NH3时，有15 mol NH3已转化为N2、H2，此时NH3的转化率为×100%=75%，所以选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示：
    时间（s） 0 20 40 60 80
    n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
    n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
    （1）在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为
     
     mol?L-1?s-1．
    （2）n3
     
    n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数为
     
    （保留小数点后一位）．
    （3）若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是
     
     mol?L-1，假设在80s时达到平衡，请在如图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．
    （4）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2（g）??Ν2O4（g）的平衡常数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32mol氦气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将
     
    （填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．

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    科目：高中化学 来源：2004全国各省市高考模拟试题汇编·化学 题型：021

    一真空容器中，充入10mol N2、30mol H2，反应N2(气)＋3H2(气)2NH3(气)在一定条件下达到平衡时，N2的转化率为25％．若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH3，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡时相同，则起始时NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率为

    [　　]

    A．20mol，25％
    B．20mol，75％
    C．40mol，30％
    D．10mol，50％

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年重庆市重庆一中高二上学期期中考试理科化学试卷（带解析） 题型：单选题

    在一真空密闭容器中，充入10 mol N2和30 mol H2，发生N2+3H22NH3反应，在一定温度下达到平衡时，H2的转化率为25％。若在同一容器中在相同温度下充入NH3，欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率

    A．15 mol、25％B．20 mol、50％C．20 mol、75％D．40 mol、80％

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，开始在一真空容器中通入一定量的A(g)达到平衡后，下列说法正确的是

    A. 测得容器内压强增大p%，A的转化率也是p%

    B. 恒容容器内平衡后再充入A(g)，此平衡逆向移动

    C. 恒容容器内平衡后再充入等量的A(g)，达到新平衡后，容器内压强p’为原平衡容器压强p的2倍

    D. 恒压容器内平衡后再充入Ar(g)，A的转化率不变

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